1、填空题  某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。

参考答案：2×10-7? 12-lg4

本题解析：纯水中H2O电离出的c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）=2×10-7mol·L-1，该温度下水的离子积KW=c（H+）·c（OH-）=4×10-14，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c（H+）==4×10-12，pH=-lgc（H+）=12-lg4

本题难度：简单

2、选择题  目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（CH4?nH2O）的技术，以解决能源问题。下列有关说法错误的是
A．可燃冰是分子晶体，熔沸点低
B．CH4分子结构是对称的
C．H2O是非极性分子
D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题

参考答案：C

本题解析：根据可燃冰的分子组成可知，该物质形成的晶体是分子晶体，A正确；甲烷是正四面体型结构，属于非极性分子，B正确。但水是V形结构，是极性分子，C不正确，甲烷的燃烧产物是CO2，不会形成酸雨，D正确，答案选C。
点评：该题是基础性知识的考查，试题结合当今热点，起点高，落点低，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性，也有助于培养学生的环境保护意识。

本题难度：一般

3、选择题  常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是? (　?　)

A．A酸比B酸的电离程度小
B．A是强酸，B是弱酸
C．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

参考答案：C

本题解析：pH均为1酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4；如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的1/1000，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，A的酸性比B的酸性大。
A项：，A的酸性比B的酸性大，A酸比B酸的电离程度大，故错；B项：不一定，应为a的值不定，只能推知A的酸性比B的酸性大，故错；D项：由A的酸性比B的酸性大，可知，将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，B酸所需加入的水量多，故错。故选C。
点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH的浓度变化，注意加水促进弱酸电离，但电离的程度小于水体积增大的程度，所以溶液中氢离子浓度降低，为易错点。

本题难度：简单

4、填空题  （4分）现有电解质溶液：①Na2CO3?②NaHCO3?③CH3COONa?④ NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是?（填编号,以下相同）
（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是?

参考答案：4分（每空2分共4分）
（1）?③②①④?（2）③④

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：

(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为?
(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为?
(3)B点时溶液的pH是?。

参考答案：（1）0.05mol/L?（2）0.2mol/L?（3）1

本题解析：（1）根据图像可知，当加入20ml氢氧化钡时，沉淀达到最大值，所以硫酸的物质的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，则硫酸的浓度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。
（2）当Ph=7是，酸碱恰好中和，则盐酸的物质的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，则盐酸的浓度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。
（3）B点相当于是硫酸被中和，则溶液中氢离子的浓度是，所以pH＝1。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势特点，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般