1、选择题  下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
[? ]
A．在常温、常压下，11.2L氯气中含有的分子数少于0.5NA
B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NA
C．32g氧气所含电子数目为16NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C．含58.5克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子
D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

参考答案：A、由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，故A错误；
B、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质物质的量相等，所含溶质微粒数目不一定相等，如1mol/L的盐酸和醋酸，故B错误；
C、氯化钠在溶液中电离成了钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，故C错误；
D、质量固定，气体的摩尔质量不变，所以含有的气体的物质的量一定，分子数也一定，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．在16gO2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．24gMg参加反应转移电子数一定为NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1

参考答案：A、16 g O2中含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故A正确；
B、由于空气是由单质和化合物组成的混合物，无法计算中单质分子的物质的量，故B错误；
C、24g镁反应失去2mol电子，转移电子数一定为2NA，故C错误；
D、氧化钠溶于水后，溶液的体积不是1L，无法计算溶液中钠离子的物质的量，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
B．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
C．30gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为NA
D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

参考答案：A、乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为14g14g/mol×?3NA/mol=3NA，故A正确；
B、常温常压下无法确定氧气的物质的量，无法确定二者分子数的关系，故B错误；
C、1molSiO2晶体中含有的硅氧键为4mol，30gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为30g60g/mol×4NA/mol=2NA，故C错误；
D、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同，例如：Cl2+2Na=2NaCl，1mol氯气参加反应，转移电子数为2NA，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参加反应，转移电子数为NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA
B．0.1molH2O2催化分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1NA
C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
D．3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子

参考答案：A、标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、0.1mol双氧水完全分解生成0.05mol氧气，氧元素的化合价为-1价，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故B正确；
C、0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中含有溶质亚硫酸0.01mol，亚硫酸属于弱酸，溶液中部分电离，所以溶液中含有的离子的物质的量小于0.03mol，含有的离子数约小于0.03 NA，故C 91ExAm.org错误；
D、3.2g铜的物质的量为0.05mol，10.0g 98%的H2SO4含有9.8g硫酸，含有0.1mol硫酸，若是浓硫酸完全反应生成0.05mol二氧化硫；由于浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol，生成的二氧化硫的数目小于0.05NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般