1、填空题  （9分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2:1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
（1）写出A、B、C三种元素的名称：A?；B ?；C?；D在周期表中的位置是?。
（2）写出化合物B2C2的电子式?。
（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：?。
（4）用电子式表示A2C形成的过程：?。

参考答案：（1）氢；钠；氧；第二周期第IVA族（每空1分）（2）（1分）
（3） 2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）
（4）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为??，在水中的溶解性?（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。
(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是???。
G→J的化学方程式为???。
反应的现象是?。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因????。

参考答案：（1）Al2O3?难溶
（2）AlO2—+CO2+2H2O→Al(OH)3↓ +HCO3—?
4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3?
白色沉淀转变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀
（3）Fe3++3H2O ?Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

参考答案：（1）Na (2)HClO4、 Al(OH)3?（3）氯气
（4）
（5）a.CH4+2O2 CO2+2H2O? b.CH4+4Cl2 CCl4 + 4HCl
（6）2Al2O34Al +3O2↑
（7）K、Na、Cl、Br、Mg ；?Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2?；Br2+ SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr

本题解析：根据元素在周期表中的物质可知①～⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中
酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。
（3）同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，则在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是氯气。
（4）③与⑧形成化合物是氯化镁，含有离子键的离子化合物，则用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程是。
（5）碳的氢化物是甲烷，燃烧生成CO2和水，反应的方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O ；甲烷在光照的条件下，也能和氯气发生取代反应。由于生成类似甲烷分子结构（正四面体），这说明甲烷分子中的氢原子完全被取代，则反应的化学方程式是CH4+4Cl2 CCl4 + 4HCl。
（6）铝是活泼的金属，只能通过电解法冶炼，则工业冶炼⑤的化学方程式是2Al2O34Al +3O2↑。（7）海上中含有多种元素，其中K、Na、Cl、Br、Mg等元素可以从海水中通过一定的方法提取；海上中获取溴单质涉及到的反应有Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2、Br2+ SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.碱性氧化物都是金属氧化物

参考答案：D

本题解析：试题分析：本题是对基本的考查。
选项A、酸性氧化物并不一定都是非金属氧化物，还有某些过渡金属元素的高价氧化物（如CrO3）也是酸性氧化物，但它是金属氧化物；
选项B、并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO；
选项C、说法过于绝对，Fe3O4是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
考点：物质的分类
点评：本题是对基本概念以及其辨析的考查。
①酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。一般是非金属元素的氧化物。
注意：酸性氧化物并不一定都是非金属氧化物；
非金属氧化物并不都是酸性氧化物；
②碱性氧化物：能与水作用成碱或与酸作用成盐的氧化物。一般是金属元素的氧化物。
注意：金属氧化物并不都是碱性氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。

本题难度：一般

5、选择题  当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.食盐溶液
B.盐酸
C.Fe（OH）3胶体
D.硫酸铜溶液

参考答案：C

本题解析：分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．
解答：食盐水、盐酸溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小为1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选C．
点评：本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．

本题难度：简单