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1、选择题 氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是( )
A．水分子的结构式为
B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价
C．Na2O2的电子式为Na＋[··············]2－Na＋
D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为
2、选择题 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
[? ]
A. H2O
B. Cl2
C. NH3
D. CCl4
3、填空题 （18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
a
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c
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（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式?；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序?（写元素符号），判断依据是：?
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式?；
（5）ya3分子的电子式是??，其分子的空间构型是??。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________?。
4、选择题 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（?）。
A．G是最活泼的非金属单质
B．L分子内的化学键是极性键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质活泼
5、选择题 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
[? ]
A．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：三键<双键<单键
考试问吧
