1、选择题  已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHB溶液中，C(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是
A.c(Na+)=c(HB-)＋2c(B2-)＋c(OH-)
B.溶液的pH=1
C.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
D.C(H+).c(OH-)=10-14

参考答案：C

本题解析：A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB-的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；
C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D错误；
故选C．

本题难度：困难

2、选择题  下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是
①NaAlO2? ②FeCl3? ③明矾 ? ④绿矾? ⑤KNO3 ? ⑥H2S ? ⑦HCl? ⑧蛋白质 ? ⑨Na2SO3 ? ⑩CaCl2
A.①③⑤⑥⑧⑩
B.②③④⑤⑨⑩
C.③⑤⑦⑩
D.①③⑤⑩

参考答案：D

本题解析：NaAlO2、FeCl3、明矾在加热蒸发浓缩过程中水解均会加强，但是，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl产生的HCl能挥发而离开原溶液，使平衡不断右移，故不能得到FeCl3；NaAlO2与明矾水解则不产生挥发性物质，故能得到原物质；绿矾、Na2SO3在蒸发浓缩过程中被空气中的氧气氧化而不能得到原物质；气体挥发；蛋白质会变性。

本题难度：困难

3、选择题  下列液体pH＞7的是(　　)
A.人体血液
B.蔗糖溶液
C.橙汁
D.胃液

参考答案：A

本题解析：试题分析：人体血液pH大于7，蔗糖溶液pH＝7，橙汁和胃液的pH小于7，答案选A。
考点：考查常见液体酸碱性的判断
点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣。本题难度不大，记住即可。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中同时含有Cl2和Cl的是
A.液氯
B.新制氯水
C.氯化钠溶液
D.次氯酸钙

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是
A.1：1：1
B.1：2：3
C.3：2：1
D.6：3：2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般