1、选择题  下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键
D．常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

参考答案：C

本题解析：：Na2O2是由Na＋和O22－构成的离子化合物，其电子式为，因此78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数分别为NA、2NA，A不正确；1个CH3+中含有的电子数是8个，1.5 g CH3+的物质的量是0.1mol，故含有的电子数应是0.1 NA，B不正确；NH3中含有3个N－H，3.4 g NH3的物质的量是0.2mol，所以含有0.6NA个N—H键，C正确；在100 mL1 mol·L－1AlCl3溶液中虽然Al3＋水解，使其离子数会小于0.1NA，但每消耗1个Al3＋，同时会生成3个H＋，方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以溶液中阳离子总数应大于0.1NA，D不正确。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（?）
A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6 NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．足量Na 与1 mol O2反应，，转移电子可能为4NA个
D．常温下，1L 0.1 0mol.L-1的溶液中氮原子数为0.2

参考答案：A

本题解析：1mol乙醇中含有C—H键的数目应为5 NA ，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46克混合气体相当于1molNO2，则原子总数为3mol。当足量Na 与1 mol O2反应，生成Na2O2时转移的电子总数为4mol。根据原子守恒，1L 0.1 0mol.L-1的溶液中有0.1mol，NH4+和NO3-各含0.1NA氮原子。
点评：需要熟练掌握阿伏伽德罗常数的有关计算，熟记公式。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．18g H2O和14g N2
B．5.6L O2和11g CO2
C．9g H2O和0.5mol CO
D．224mL H2(标准状况)和0.1mol N2

参考答案：C

本题解析：考查物质的量的简单计算，各选项物质均由分子组成，物质的量越同，则所含分子数相同
A：两物质的物质的量分别为1mol、0.5mol
B：由于氧气的压强和温度不定，固无法确定其物质的量
C：两者均为0.5mol，符合题意
D：前者为0.01mol，两者的物质的量不相等
故选C

本题难度：简单

4、选择题  下列关于胶体的叙述中，错误的是
A．胶体是胶状的纯净化合物
B．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1—100nm
C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

参考答案：A

本题解析：A、胶体是胶粒分散质分散到分散剂中形成的混合物，故A错误；
B、胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1nm-100nm，故B正确；
C、利用丁达尔效应可区分溶液和胶体，故C正确；
D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体，故D正确；
故选A．

本题难度：简单

5、选择题  同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（　　）
A．分子数
B．质量
C．电子数
D．密度

参考答案：同温同压下，气体的Vm相同，由n=VVm可知，两个容积相同的储气瓶，气体的物质的量相同，
A．由n=NNA可知，气体的分子数相等，故A正确；
B．由于Cl2和 H2的物质的量关系不确定，则气体的质量不能确定，故B错误；
C．由于Cl2和 H2的物质的量关系不确定，则气体的电子数不确定，故C错误；
D．由于Cl2和 H2的物质的量关系不确定，则气体的质量不能确定，则不能确定密度大小，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单