高考化学知识点总结《盐类水解的原理》答题技巧（2017年最新版）(二) 2017-08-22 14:27:13 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 参考答案：A 本题解析：200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，则溶液呈碱性，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞ c(H+)，B、D错误；根据电荷守恒，则c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)，C错误；根据物料守恒，则c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，A正确，答案选A。 考点：考查酸碱混合的判断，离子浓度的关系判断 本题难度：一般 2、选择题  下列化学用语使用正确的是 [? ] A．Cl-的结构示意图： B．乙酸的结构式为： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3- + H2OH3O+ +CO32- 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2    ②Na2O    ③Na2CO3     ④Na2SO4 A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④

参考答 案：C

本题解析：
正确答案：C
①=②均产生0.2molOH

本题难度：一般

4、填空题  （12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                      。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                                        ，相关反应的离子方程式为                                      。
（2）氯化铁水溶液呈           性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________                  ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                 。

参考答案：（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)；  防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ；
2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2分)
（2）酸性（1分)；   Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”不得分)
氧化铁或Fe2O3（1分)； 将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干（2分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是
A.a＞b＞c
B.c＞a＞b
C.b＞a＞c
D.a＞c＞b

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学必考知识点《气体的净化..