高考化学知识点总结《盐类水解的原理》答题技巧（2017年最新版）(八) 2017-08-22 14:27:13 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 参考答案：B 本题解析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B对； 升高温度平衡向正向移动，c（HCO3－）增大，c(CO32－)减小，故c（HCO3－）/c(CO32－)增大，C错； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。 考点：水解平衡的移动和溶液中离子浓度大小变化 本题难度：一般 2、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-) D．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④

参考答案：CD

本题解析：A、由电荷守恒和物料守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)，错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离后生成铵根离子、二价铁离子和硫酸根离子，而铵根离子会发生水解，故c(SO42-)≠c(NH4+)，错误；C、醋酸钠为强碱弱酸盐，盐酸为强酸，混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)，正确；D、 pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液中①②③均为强碱弱酸盐，酸的酸性越弱，物质的量浓度越大，则物质的量浓度大小：①>②>③>④，正确；故本题选择CD。
考点：离子浓度大小的比较

本题难度：困难

3、填空题   （共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

编号	HA物质的量浓度（mol·L－1）	NaOH物质的量浓度（mol·L－1）	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH=9
②	c	0．2	pH=7
③	0．2	0．1	pH＜7

请回答：
（1）从①组分析，HA是  酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） =     mol·L－1。
（2）②组表明，c      0．2（选填“>、=或 <”）。
该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是                。（选填“>、=或 <”）
（3）从③组分析，说明此时HA电离程度          NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                 。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA；      乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA；       丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为      >       >       >       。（填写序号）

参考答案：（共14分）（1）  HA是弱酸      10－5     （2）大于；c（A－）= c（Na+）
（3） 大于 ；c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） （4） 乙＞丁＞甲＞丙 

本题解析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，该盐中的OH-都是由水电离出来，所得混合溶液由水电离出c（OH－）=10-5mol·L－1答案为：HA是弱酸；10－5；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0．2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），答案为：大于；c（A-）=c（Na+） ；（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）甲：0．1mol/LNaA，A-水解，[A-]略小于0．1mol/L ,乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA， HA电离出A-,[A-]>0．1mol/L,丙：0．1mol/LHA,HA是弱酸 [A-]远远小于0．1mol/L ，丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH，NaOH 抑制了A-的水解，[A-]比甲中大，所以A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙。
考点：考查酸碱混合时的定性判断及PH值的计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡。

本题难度：困难

4、选择题  下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（　　）
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．H2O+H2O?H3O++OH-
C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D．PO43-+H2O?HPO42-+OH-

参考答案：A．该反应为酸碱中和反应，生成盐和水，所以不属于水解反应，故A错误；
B．H2O+H2O?H3O++OH-为水的电离方程式，且溶液呈中性，故B错误；
C．铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子，为水解反应，但溶液呈酸性，故C错误；
D．磷酸根离子和水反应生成磷酸一氢根离子和氢氧根离子，为水解反应，且产生氢氧根离子，导致溶液为碱性，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

参考答案：C

本题解析：
答案：C
A．不正确，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)＋2c(CO32

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学必考知识点《气体的净化..