1、选择题  以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

A．①
B．①③
C．②④⑤
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，据此可以判断。①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；③符合洪特规则；④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；⑥符合洪特规则，所以其中违反了洪特规则的是②④⑤，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关分子、原子的叙述错误的是（?）
A．在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分
B．分子是保持物质化学性质的一种粒子
C．分子、原子都是构成物质的粒子
D．原子是不能再分的一种粒子

参考答案：D

本题解析：原子是化学变化中的最小粒子，即在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分；但是单独的一个原子还可分为原子核和核外电子，故D选项不正确。

本题难度：简单

3、简答题  、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。

①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数＋棱边数＝2,
请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。
II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)基态D原子的电子排布式为________________。

参考答案：I.12 　30
II.? (1)C＜O＜N
(2) ?　4NA(或2.408×1024)　sp 　非极性
(3)1s22s22p63s23p63d104s1

本题解析：I.顶点数为20、棱数为20×3÷2＝30、面数＝30＋2－20＝12。
II.由题意可知，A、B、C、D四种元素分别是C、N、O、Cu，(1)注意，第一电离能N＞O。
(2)(AB)2中键与键之间的夹角为180°，说明该分子为对称直线型非极性分子。(3)Cu的前三层是全充满状态，前三层占有28个电子。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ??，B?，C?，D?，E?
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
?。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
??。
（4）比较C 、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
?。

参考答案：（1）A? Na，? B Al，? C? Si，? D P ，? E Cl
（2）?。
（3）? Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（4）? H3PO4＞H2SiO3。

本题解析：
已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，这样可以知道它们之中有一个具有两性，即Al?
根据是原子序数依次增大的短周期元素?
A 就是Na?
E就是Cl
B就为Al
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4?即Si
D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3?即P
（1） 见上
（2）
（3） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4） 根据元素周期律?同周期元素的非金属性逐渐增强?酸性增强
? H3PO4＞H2SiO3

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般