1、选择题  下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是
A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

参考答案：C

本题解析：分析：A．反应中二氧化锰作催化剂；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；
C．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应；
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合反应生成硫酸和盐酸．
解答：A．在双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，故A错误；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应，所以可溶解印刷线路板上的金属铜，故C正确；
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合反应生成硫酸和盐酸，等物质的量混合时漂白失效，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列说法中正确的是
A.化学键只存在于相邻的两个原子之间
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

参考答案：D

本题解析：化学键也存在于相邻的多个原子之间；稀有气体原子既难失电子也难得电子；化学反应中，元素由化合态变为游离态，可能化合价升高，也可能化合价降低，故该元素可能被氧化(如Cl-→Cl2)，也可能被还原(如H+→H2)，故A、B、C的说法都是错误的。

本题难度：困难

3、选择题  下列分子中，不属于极性分子的是
A.HCl
B.H2O
C.NH3
D.CO2

参考答案：D

本题解析：极性分子是指分子中极性键的极性的向量和不等于零。A、B、C都是极性分子。
考点：分子的极性
点评：ABn型分子中若A的化合价绝对值等于A的族序数，则分子为非极性分子。

本题难度：困难

4、选择题  下列关于物质用途的说法不正确的是
A.硅可以用来制变压器的铁芯材料
B.二氧化硅可以制造光导纤维
C.石墨可以用来做绝缘材料
D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学材料

参考答案：C

本题解析：硅是一种重要的半导体材料，可以广泛地应用于电子工业的各个领域，二氧化硅可以制造光导纤维，A、B正确；石英具有耐高温和骤冷的特性，D正确；石墨具有良好的导电性，故C不正确．

本题难度：简单

5、选择题  四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断正确的是（　　）
①四氯化硅晶体是分子晶体　②通常情况下为液态
③熔点高于四氯化碳　?④属正四面体的分子构型
A.①
B.①④
C.②③④
D.①②③④

参考答案：D

本题解析：试题分析：四氯化碳是正四面体型结构，属于分子晶体。由于四氯化硅的结构与四氯化碳类似，所以四氯化硅也是正四面体型结构，属于分子晶体。由于四氯化硅的相对分子质量大于四氯化碳的，所以熔点高于四氯化碳的，答案选D。
考点：考查分子晶体的性质及有关判断
点评：该题是中等难度的试题，所以基础性强，注重考查学生灵活应变能力。该题的关键是明确四氯化碳的结构、性质，有利于培养学生的发散思维能力和创新思维能力。

本题难度：一般