1、选择题  工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（?）
A．反应中Al2(SO4)3被氧化
B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
D．该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

参考答案：C

本题解析：该反应中Al2(SO4)3中的S元素从+6价转变为SO2中的+4价,被还原,A错;Al2O3是离子化合物,只含有离子键,B错;n(Al2O3)=5.1g/102g·mol-1="0.05" mol,则氧离子个数为:0.05 mol×3×6.02×1023 mol-1
=9.03×1022,C正确;由于没有说明标准状况,故生成SO2气体的体积不能确定,D错误。

本题难度：一般

2、选择题  有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为
A．Fe3O4
B．Fe2O3
C．Fe5O7
D．Fe4O5

参考答案：C

本题解析：n(Cl2)= 0．56 L ÷22．4L/mol=0．025mol．因为反应：2Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋2Fe3+，所以n(Fe2+)=0．05mol。根据Cl元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L×5 mol/L+0．025mol×2=0．75mol 。根据电荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)="1×" n(Cl-)。n(Fe3+)=（0．70mol-2×0．05mol）÷3=0．2mol．所以原固体中含有的Fe2+: Fe3+=0．05: 0．2=1:4．所以该铁的氧化物的化学式为FeO·2Fe2O3,也可以写作Fe5O7。选项为C。

本题难度：一般

3、选择题  制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是 ?
A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
C．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

参考答案：A

本题解析：反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移，所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2。A．当转移1mol电子时，消耗0.5molS2O32－?即56g。B．在反应中硫、铁元素都被氧化。C．还原剂是Fe2＋和S2O32－，氧化剂是和O2?。D．每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子，错误。

本题难度：一般

4、选择题  对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（?）
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子

参考答案：C

本题解析：A．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.SO42-是氧化产物，故B错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，7molS被还原，故C正确；D．14mol硫酸铜对应的被氧化的硫原子是3mol，故1mol硫酸铜可以氧化3/14mol的硫原子，故D错误.故选：C。

本题难度：一般

5、填空题  铁能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是       ，还原剂是         。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为       mol。

参考答案：24.略，（2分，方向和数目各1分）。
25.+5价的N（1分），铁（1分）。
26.0.1（2分）

本题解析：24.在方程式中Fe→Fe3+，失去3e-，故。
25.反应中化合价降低的元素是被还原，为+5价N，失去电子的物质是还原剂，是Fe。
26.反应中被还原的HNO3生成NO，故有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为0.1mol。
考点：氧化还原反应的概念及相关计算。

本题难度：一般