参考答案：（1）硫酸 （或H2SO4）   （1分）（2）①2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O（2分）
②C（2分） ④1.5×1015（2分）
（3）阴（1分）    2H2O - 4e－＝O2↑+4H +(写 4OH－- 4e－＝O2↑+ 2H2O 也可)（2分）

本题解析：（1）ZnS燃烧时S元素转化为SO2，SO2是大气污染物，因此烟气不能直接排放。SO2可以被氧化最终转化为硫酸。
（2）①双氧水具有氧化性，则在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O。
②由于不能引入新的杂质，所以只能选择氧化锌调节溶液的pH，答案选C。
④根据反应Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-可知室温下该反应的平衡常数
K＝。
（3）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，则锌离子在阴极放电析出锌。阳极是溶液中的氢氧根离子放电，则阳极反应式为4OH－- 4e－＝O2↑+ 2H2O。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

本题难度：困难

2、填空题  在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O；被氧化的元素是___________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，
____KOCN＋_____KOH＋_____Cl2→______CO2＋______N2＋______KCl＋______H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______________g。

参考答案：（1）?碳(或C)?
（2） 2、4、3、2、1、6、2
（3）35.5

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）2KClO3

参考答案：（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：，
故答案为：；
（2）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16 HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中转移电子数目为10，标出电子转移情况为：，
故答案为：；
（3）反应中N元素化合价由KNO3中+5价降低为N2中0价，S元素化合价由单质硫中0价降低为K2S中-2价，
KNO3、S是氧化剂，C元素由单质碳中的0价升高为CO2中+4价，碳发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，
故答案为：KNO3、S；CO2．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)标出此反应中电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

参考答案：（6分）（1）还原（1分）?（2）失去（1分）?（3）2:1 （2分）
（4）?（2分）

本题解析：（1）根据反应方程式可知，二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，被还原。
（2）氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此失去电子。
（3）1mol氧化剂二氧化锰得到2mol电子，1mol还原剂氯化氢失去1mol电子，因此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
（4）反应中氯化氢是还原剂，二氧化锰是氧化剂，转移2mol电子，因此电子转移情况为。

本题难度：一般

5、选择题  R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：B

本题解析：考查氧化还原反应的有关计算，一般遵循电子的得失守恒。锰的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以根据电子的得失守恒可知，1mol氧化剂所得到的电子是2mol×5÷5mol＝2mol。即R的在反应中得到1个电子，因此反应前R的化合价是6＋1＝＋7价，则n＝2，答案选B。

本题难度：一般