1、选择题  实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是
A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞
D.任选一种均可以

参考答案：A

本题解析：试题分析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物（NH4）2SO4为酸性，故选A。
考点：考查酸碱中和滴定实验中指示剂选择的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对酸碱中和实验的了解、掌握情况。该题的关键是明确指示剂的选择依据和原则，有利于培养学生实验操作的规范性和准确性。

本题难度：困难

2、选择题  某无色溶液能使石蕊变红色，经实验测知该溶液中存在Ba2+和。则该溶液中可能存在的离子组是（?）
A．、、Cl-、K+
B．Fe3+、Na+、、Zn2+
C．、Mg2+、Cl-、K+
D．、Na+、Cl-、OH-

参考答案：C

本题解析：根据无色溶液能使石蕊变红色，可知溶液显酸性；根据该溶液中存在Ba2+和，则与这两种离子反应的应排除。

本题难度：简单

3、选择题  工业上冶炼难熔金属钒、铬、锰时常用的还原剂是
A.CO
B.H2
C.Al
D.Fe

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无
色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

参考答案：(1)NaHSO4　Ba(OH)2
(2)NH3·H2ONH4+＋OH－
(3)Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)0.25

本题解析：(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2中的一种；B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4、NaHCO3中的一种；据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4；又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3·H2O。(2)NH3·H2O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3＋与HCO3—发生相互促进的水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，Al3＋恰好完全沉淀，反应方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶2的物质的量之比混合时，SO42—完全沉淀，反应方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。可见，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，生成沉淀的物质的量最多。观察反应方程式可知0.1 mol KAl(SO4)2参与反应时生成0.25 mol沉淀。

本题难度：一般

5、填空题  某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是　?（3分）
（2）沉淀丙中一定含有?（1分），可能含有?（1分）
（3）该溶液中肯定存在的离子有?
（4）气体乙分子的结构式为　?　
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为?；?；?（根据需要，可不填完，也可补充）

参考答案：（1）至少含有CO32—、SO32—中的一种；一定不含有Fe3+ 、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+（2）BaCO3；BaSO4（3）Na+、SO32—、AlO2—（4）O＝C＝O（5）HCO3—＋H+＝CO2↑＋H 2O； Al3+＋3HCO3—＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

本题解析：（1）通过实验①中，加入过量稀盐酸有气体产生，故溶液中至少含有CO32—、SO32—中的一种，若含有CO32—、SO32—中的一种，则，一定不能含有Fe3+ 、Cu2+、Ba2+。由于溶液中阴阳离子电荷守恒，故一定有阳离子为钠离子。（2）实验②中加入NH4HCO3溶液，得到气体乙，证明原溶液中一定不含有碳酸根，实验①中产生的气体甲为SO2，原溶液中一定含有SO32—。气体乙为二氧化碳。溶液甲中能够与NH4HCO3溶液产生白色沉淀乙只有Al3+。则产生的溶液乙中主要含有碳酸根，钠离子，碳酸氢根，氯离子，铵离子。但不能确定是否含有硫酸根离子。实验③中加入Ba(OH) 2产生的沉淀丙中一定含有BaCO3可能含有BaSO4。产生的气体丙为氨气。（3）通过上述可知，原溶液中一定含有Na+、SO32—、AlO2—三种离子。（4）气体乙为二氧化碳，故其分子结构式为O＝C＝O（5）甲溶液中含有的主要离子有H+、Al3+故可能发生的离子反应为HCO3—＋H+＝CO2↑＋H 2O；Al3+＋3HCO3—＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

本题难度：一般