参考答案：C

本题解析：本题主要考查电离和水解情况；电离出来的阴离子浓度A、B、C、D分别为0.2、0.2、0.2、0.2；由于S2-水解S2-+H2OHS-+OH-；故离子数目增多，答案选C。

本题难度：一般

2、简答题  某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na2A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______．
（3）如果25℃时，0.10mol?L-1?H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=______mol?L-1．

参考答案：（1）H2A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，所以A2-能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，而使溶液呈溶解性，水解离子方程式为：A2-+H2O?OH-+HA-；
故答案为：弱碱性，A2-+H2O?OH-+HA-；
（2）HA-离子存在电离平衡，电离平衡常数Ka=C(H+)．C(A2-)C(HA-)；
故答案为：Ka=C(H+)．C(A2-)C(HA-)；
（3）H2A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，第二步电离的氢离子浓度等于c（A2-），0.10mol?L-1?H2A溶液中第一步电离得到的氢离子浓度为0.1mol/L，因为溶液的pH=-lg0.11，所以第二步电离的氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中c（A2-）等于第二步电离的氢离子浓度，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=0.01mol/L；
故答案为：0.01．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：D

本题解析：根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶质HCN溶液更多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)