1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2NA
B．常温下，lL0．lmol?L-1NH4NO3溶液中含有的

参考答案：A．Na2O2中含有O22-离子，78gNa2O2为1mol，则含有的阴离子数是NA，故A错误；
B．NH4+水解，lL0．lmol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数小于0．lNA，故B错误；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算气体的物质的量，故C错误；
D．根据反应2H+～H2～2e-可知，1molH2时，转移电子数是2NA，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
[? ]
A．14gC18O含有的核外电子总数为14NA
B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．标准状况下，22.4LCO2与足量过氧化钠反应转移的电子数为NA
D．NA个SO2分子的体积与1molH2的体积相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023
C．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023
D．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是6.02×1023

参考答案：A、过氧化钠的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量为0.1mol，其数目为0.1×6.02×1023，故A错误；
B、标准状况下氧气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，0.1mol18O2中所含中子数为0.1mol×2×（18-8）×6.02×1023，即为2×6.02×1023，故B错误；
C、因乙酸中含有8对共用电子对，甲酸甲酯中也含有8对共用电子对，则1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023，故C正确；
D、若用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时生成氯化钠和氯酸钠，则1molCl2反应时转移的电子的物质的量为5mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．在标准状况下，22.4L空气中约含有NA个气体分子
B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3：2
C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D．12g石墨晶体中碳碳键的数目为1.5NA

参考答案：A、标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，所以标准状况下，22.4L空气中约含有NA个气体分子，故A正确；
B、氧气与臭氧含有氧原子数目相同，氧原子的质量相同，所以氧气与臭氧的质量相等，故B错误；
C、28g乙烯的物质的量为28g28g/mol=1mol，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，所以28g乙烯含有共用电子对数为1mol×6×NAmol-1=6NA，28g丙烯的物质的量为28g42g/mol=23mol，每个丙烯分子中含有9对共用电子对，所以28g丙烯含有共用电子对数为23mol×9×NAmol-1=6NA，二者均含有6NA对共用甩子对，故C正确；
D、12g石墨的物质的量为12g12g/mol=1mol，石墨晶体中邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德华力联成互相平行的平面，构成层状结构结构，每个共价键给碳原子提供12，所以12g石墨晶体中碳碳键的数目为1mol×3×12×NAmol-1=1.5NA，故D正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  假定把12C的相对原子质量改为24 (NA代表阿伏加德罗常数 ) 则下列推断中不正确的是
[? ]
A．此时氧原子的相对原子质量为32
B．此时氧气的摩尔质量为64 g/mol，标准状况下44g 的CO2 的体积为44.8 L
C．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16 ：1
D．44 g CO2和28gCO含有相同数目的分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单