1、选择题  关于元素周期表的说法正确的是（?）
A．第ⅠA族的元素都为金属元素
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．过渡元素全部是金属元素
D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行

参考答案：C

本题解析：第ⅠA族的元素中的氢元素是非金属，A不正确；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B不正确；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族18个纵行，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，旨在培养学生的能力，提高学生的学习效率和学习积极性。

本题难度：一般

2、填空题  短周期的3种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：
⑴X元素的名称是?；Y元素的名称是?；Z元素的名称是?。
⑵XZ3化合物的分子式是?，电子式是?。
⑶分别写出X、Y的含氧酸的分子式??、?。

参考答案：（1）氮 、碳 、?氢?； （2）NH3??（3）HNO3、H2CO3

本题解析：本题能力层次为C。从元素X、Y、Z之间的原子序数的关系（依次变小），它们核外电子层数的关系（之和是5），以及X、Z可形成化合物（即不是稀有元素），这就确定有两个元素在第二周期，一个元素在第一周期，即Z是氢元素。由于Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，即最外层有4个电子，所以Y是碳元素。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，故X元素原子最外电子层上的电子数是5，所以X是氮元素。答案：（1）氮 、碳 、?氢?； （2）NH3??（3）HNO3、H2CO3
学法指导：本题主要考查物质的结构与元素周期表的关系，以及运用其关系进行推理的能力。在解答这类试题时，主要是熟练掌握“位，构，性”三者之间的关系。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（?）
A．F2
B．Cl2
C．Br2
D．I2

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，越容易合氢气化合，所以正确的答案是A。

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)。
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

参考答案：A

本题解析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此，X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为P＞S＞O，D项不正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列判断错误的是(　　)
A．沸点:NH3>PH3>AsH3
B．熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：NH3、PH3、AsH3都属于分子晶体,分子晶体相对分子质量越大,熔沸点越高,故沸点:AsH3>PH3,由于NH3分子间存在氢键,故沸点:NH3>AsH3>PH3,A错;Si3N4属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,SiI4属于分子晶体,物质的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,故B正确;非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,根据元素周期律可知非金属性Cl>S>P,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,C正确;金属元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,根据元素周期律可知金属性Na>Mg>Al,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正确。

本题难度：一般