1、选择题  鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用
A.湿润的KI淀粉试纸
B.AgNO3溶液
C.水
D.烧碱溶液

参考答案：BC

本题解析：NO2和Br2都有较强氧化性，并且均可以与碱溶液反应，所以A、D不行。

本题难度：简单

2、选择题  相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是
A.2：3
B.3：2
C.2：1
D.1：1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为
A.0.30mol
B.0.22mol
C.0.16mol
D.0.48mol

参考答案：C

本题解析：溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有（x＋0.36mol）/（0.24mol－x）＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。

本题难度：困难

4、选择题  进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

参考答案：A

本题解析：分析：A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色．
B、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色．
C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液可能含有Ag+或SO42-或SO32-．
D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热．
解答：A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色，故A正确；
B、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故B错误；
C、溶液含有Ag+或SO42-或SO32-，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，会有白色沉淀生成，不能说明溶液含SO42-，故C错误；
D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热，不加热铜与浓硫酸不反应，不能说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化，故D错误．
故选：A．
点评：考查元素化合物的性质，难度不大，注意C选项中干扰离子的影响．

本题难度：困难

5、选择题  根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A.硫酸的工业制法
B.石油的催化裂化
C.硝酸的工业制法
D.联合制碱工业

参考答案：B

本题解析：分析：硫酸的工业制法需要氨水吸收SO2；硝酸的工业制法需要氨水吸收NO2；联合制碱工业需要以氨气为原料；
解答：硫酸的工业制法需要氨水吸收SO2；硝酸的工业制法需要氨水吸收NO2；联合制碱工业需要以氨气为原料，所以工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是石油的催化裂化，故选：B；
点评：本题主要考查了物质的制备原理，难度不大，掌握制备的原理是解题的关键．

本题难度：一般