1、填空题  人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气和体积比是______ ，氧气的质量是______。

参考答案：氧气与氦气和体积比是__1:4____，氧气的质量是__1.6g____ 。

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。

参考答案：  5 ，100

本题解析：（1）氯化氢的物质的量=22.4/22.4=1mol，C==1/0.2=5mol/L；配制300mL0.5mol?L-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.5mol?L-1×V=0.3×0.5g/mol，V="0.1L," 氯化钠溶液的体积是100 mL。
考点：考查物质的量浓度的有关计算

本题难度：一般

3、选择题  等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
[? ]
A．1:1:1?
B．1:2:3?
C．3:2:1?
D．6:3:2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  （6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：?。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为?。上述现象说明溶液中?离子结合OH-的能力最弱。
（3）B与A的差值为?mol。
（4）B对应的沉淀量为?mol，C对应的溶液体积为?mL。

参考答案：（6分，每空1分）(1)H++OH-====H2O?(2) NH4+ +OH-====NH3·H2O? NH4+
(3)? 8.0×10-3或0.008? (4)? 0.032? 7

本题解析：（1）图中OC段没有沉淀生成，说明硝酸过量，所以反应的方程式是H++OH-====H2O。
（2）由于溶液中的金属阳离子首先和氢氧化钠反应，当沉淀达到最大值时，氢氧化再和溶液中的NH4＋反应，所以DE段反应的方程式是NH4+ +OH-====NH3·H2O。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，所以EF段是溶解氢氧化铝的，方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此故图像可知，消耗氢氧化钠是2ml，物质的量是0.008mol。则氢氧化铝就是0.008mol，所以B与A的差值为0.008mol。
（4）根据图像可知，溶液中NH4＋的物质的量是0.012mol，所以反应中转移电子是0.012mol×8＝0.096mol。金属铝是0.008mol，失去电子是0.024mol，所以根据电子的都是守恒可知，铁失去的电子是0.096mol－0.024mol＝0.072mol，因此铁的物质的量是0.024mol，即生成氢氧化铁 是0.024mol，所以B点沉淀的物质的量是0.024mol＋0.008mol＝0.032mol。生成0.008mol氢氧化铝和0.024mol氢氧化铁消耗的氢氧化钠是0.096mol，因此氢氧化钠溶液的体积是0.096mol÷4mol/L＝0.024L＝24ml，所以C点是31ml－24ml＝7ml。

本题难度：一般

5、选择题  一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．2.2?mol?L-1
B．4?mol?L-1
C．5?mol?L-1
D．6.25?mol?L-1

参考答案：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为(200-100)g×28%56g/mol=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.125L=4mol/L，
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般