1、推断题  Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 ?；在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的?形成配位键。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为? >??，甲、乙的沸点大小为 ?<?（均用相应的化学式表示）。
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为? <? <?（用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的?键与π键的键数之比为?。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于?。

参考答案：
（1）（2分）1S22S22P63S23P63d9（1分）；孤对电子（1分）
（2）（2分）CH4 >SiH4 (1分)；CH4 <SiH4 (1分)；
（3）（2分）Si<C<N（1分）；3:2（1分）
（4）(2分)原子晶体

本题解析：首先根据题目所给信息推断这五种元素，Z的原子序数为29，Z为Cu，Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，可知n=2，为C或Si，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，可知Q为C，R为N，X为O，Y为SI。
（1）Z2+为Cu2+，失去了4S上的2个电子，形成配位键时，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子。
（2）C、Si形成的最简单气态氢化物为CH4、SiH4，C的非金属性大于Si，所以稳定性CH4>SiH4，二者为结构相似，范德华力随相对分子质量的增大而增大，所以沸点CH4 <SiH4。
（3）C、N位于同周期，第一电离能C<N, C、Si位于同主族，第一电离能C>Si；C的一种氢化物相对分子质量为26，为乙炔，含碳碳三键，含3个σ键、2个π键，所以键数之比为3:2。
（4）五种元素中，电负性最大的非金属为O，电负性最小的非金属为Si，二者形成SiO2，为原子晶体。

本题难度：一般

2、填空题  下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

参考答案：（1）H2SiO3　　（2）F　　　 (3)Mg 　　　　　(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是(　　)
A．1s2
B．2s2
C．3s2
D．4s2

参考答案：C

本题解析：根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量是4.8g，物质的量是0.15mol，得到电子的物质的量是0.15mol×4＝0.6mol。根据化学式可知，R的化合价是＋2价，所以根据电子的得失守恒可知，R的物质的量是0.6mol÷2＝0.3mol，所以R的相对原子质量是7.2÷0.3＝24，即R是Mg，所以根据构造原理可知，镁元素的价电子层是3s2，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组性质的比较中，不正确的是?
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2
B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：K>Na
D．原子半径：Cl>S

参考答案：D

本题解析：根据元素周期律可以确定，氢氧化物的碱性同一周期从左到右依次增强，所以碱性NaOH>Mg(OH)2 A正确；氢化物的热稳定性同一主族从上到下依次减弱，所以热稳定性NH3>PH3
B正确；金属性同一主族从上到下依次增强所以金属性K>Na C正确；原子半径同一周期从左到右依次减小，所以原子半径S>Cl，D错误；答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是(?　? )
A．X元素所在周期中所含非金属元素最多
B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

参考答案：C

本题解析：Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)，则Y是S，所以X是F，Z是As。所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单