1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．通常状况下，0.2NA个NH3的质量为3.4g
B．标准状况下，22.4LO3含有2NA个原子
C．7.1gC12变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA
D．1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

参考答案：A、0.2NA个NH3的物质的量是0.2mol，氨气的质量是3.4g，故A正确；
B、标况下，22.4 L O3的物质的量是1mol，含有3mol氧原子，含有3NA个原子，故B错误；
C、7.1g C12的物质的量是0.2mol，变为氯离子得到0.2mol电子，得到的电子数为0.2NA，故C错误；
D、1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液含有的硫酸铁的物质的量是0.2mol，含有0.6mol硫酸根离子，含有的SO42-离子数目为0.6NA，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molOH-中所含电子数为9NA
B．17gNH3所含共用电子对数为3NA
C．常温常压下，11.2LSO2所含的分子数为0.5NA
D．1molH2O完全分解时转移电子数为4NA

参考答案：解；A、1molOH-中所含电子数为8+1+1=10mol，即10NA，故A错误；
B、17gNH3的物质的量为1mol，分子中含3个氮氢键，所以1mol分子中含3mol共用电子对，故B正确；
C、常温常压下，11.2LSO2的物质的量不一定是0.5mol，所以11.2LSO2所含的分子数不一定是0.5NA，故C错误；
D、水分解的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑，依据化合价的变化2molH2O分解电子转移为4mol即4NA，所以1molH2O分解转移电子数为2NA；故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．18g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA
C．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA
D．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16

参考答案：A.1molNa2SO4含有2molNa+，则Na+个数为2NA，故A错误；
B．n=18g18g/mol=1mol，含有3mol原子，10mol电子，则所含的电子数为10NA，故B错误；
C．n=22.4L22.4L/mol=1mol，含有氢原子个数为2NA，故C正确；
D．由n=mM=NNA可知，NA个氢分子和NA个氧分子的质量比等于分子的摩尔质量比，为1：16，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能表示阿伏加德罗常数数值的是
[? ]
A．1?mol金属钠含有的电子数
B．标准状况下，22.4?L苯所含的分子数
C．0.012?kg?12C所含的原子数
D．1?L?1?mol/L硫酸溶液所含的H+数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是
A.分子个数比为1：1
B.原子个数比为5：4
C.氢原子个数比为4：3
D.质量比为17：16

参考答案：D

本题解析：分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，
A、根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；
B、二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比；
C、二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比；
D、二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比．
解答：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，
A、根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为1：1，故A正确；
B、二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5：4，故B正确；
C、二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比，CH4与NH3分子中含有的H原子数目之比为4：3，故C正确；
D、二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误；
故选D．
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．

本题难度：困难