参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③1L?2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4L?H2O中分子数为NA
⑤18gNH4+离子中所含的电子总数为10NA．
A．①③⑤
B．①②③
C．①②④⑤
D．①②③⑤

参考答案：①标准状况下，混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，氮气和氧气都是双原子分子，则原子数为0.5mol×2×NA=NA，故①正确；
②同温同压下，体积相同，则气体的物质的量相同，但氢气为双原子分子，氩气为单原子分子，则原子数不同，故②错误；
③氯化镁的物质的量为1L×2mol/L=2mol，则含氯离子为2mol×2×NA=4NA，故③正确；
④因标准状况下水为液体，不能利用22.4L/mol来计算，则22.4LH2O中分子数不是NA，故④错误；
⑤NH4+离子的物质的量为18g18g/mol=1mol，NH4+离子中所含的电子总数为1mol×（7+1×4-1）×NA=10NA，故⑤正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  阿伏加德罗常数的单位是（　　）
A．NA
B．mol
C．mol-1
D．没有单位

参考答案：根据教材知识：阿伏加德罗常数等于6.02×1023mol-1，阿伏加德罗常数的单位是mol-1．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为0.1NA
B.精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
C.工业生产硫酸生成1molH2SO4时实际投入的SO2分子数目为NA
D.1mol羧基中含有的电子数为23NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、根据物质状态判断，己烯在标况下是液态；
B、精炼铜时阳极为粗铜，阴极增重6.4g时，阳极除了铜放电外还有其它金属放电；
C、二氧化硫生成三氧化硫为可逆反应；
D、羧基的结构简式为-COOH，根据原子的组成判断．
解答：A、在标况下己烯为液体，无法确定分子数，故A错误；
B、精炼铜时阳极为粗铜，阴极增重6.4g时，阳极除了铜放电外还有其它金属放电，电路中转移电子数大于0.2NA，故B错误；
C、工业生成硫酸，在接触室内二氧化硫生成三氧化硫为可逆反应，需要的SO2分子数目大于NA，故C错误；
D、根据羧基的结构简式为-COOH，1mol羧基中含有的电子数为6NA+8NA+8NA+1NA=23NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关判断，题目难度不大，做题时注意物质的聚集状态、存在条件、物质的组成、结构等知识．

本题难度：困难

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA
B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA
C.1 mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-的个数为2 NA
D.25℃，1.01×105 Pa时，1 mol氧气所含的原子数为NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单