1、选择题  用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是（　　）
A．MnO2
B．WO3
C．Co3O4
D．Cr2O3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

参考答案：（1）2S22P3；5 ；Na>N>O；HNO2 H++NO2-
（2）A
（3）NO；②
（4）A、C

本题解析：
（1）N是7号元素核外电子排布是1s22s22p3, 最外层电子排布式为2s22p3,N原子的核外共共占据了2个s轨道和3个p轨道共5个轨道。在亚硝酸钠中含有Na、N、O三种元素。当元素在同一周期时，元素的原子序数越大原子半径越小；当元素在不同的周期时，元素原子的核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径由大到小依次为Na>N>O；亚硝酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以其的电离方程式为：HNO2H++NO2-。
（2）由题意知A．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，说明氧化性亚硝酸盐>高铁血红蛋白；错误。B．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂，说明美蓝有还原性，能把高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白。正确。C．中毒时亚硝酸盐把正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，它本身被还原，发生还原反应。正确。D．解毒时高铁血红蛋白被美蓝等药品还原为血红蛋白。正确。因此选项为A。
（3）在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2．根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒可得离子方程式为：2NO2-+4H++2I-=I2+2H2O+NO↑。此时产物中含氮的物质(A)为NO。若先将废水酸化则会发生反应产生有红棕色的NO2气体放出，污染环境。所以选用②好。
（4）要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体：A．二者都易溶，所以观察并比较它们在水中的溶解速度不可行。错误。B．亚硝酸钠的熔点是271℃，NaCl的熔点是801℃。所以测定它们各自的熔点可以区分。正确。C．亚硝酸钠溶液呈弱碱性，而NaCl溶液显中性。甲基橙的变色范围的3．1——4．4,所以甲基橙无法辨别。不可行。错误。D．在酸性条件下亚硝酸钠有强氧化性，能把KI氧化为I2而遇淀粉试液变为蓝色，NaCl无该性质，因此可以加以区分。正确。因此选项为A、C。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是(? )
A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。

参考答案：C

本题解析：悬浮微粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动与原子结构结构无关，例如胶体能产生布朗运动，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
?
A．Fe2O3 →Fe
B．KClO3 →KCl
C．NH3 →NO
D．H2SO4（浓）→SO2

参考答案：C

本题解析：需要加入氧化剂才能实现，这说明题中的微粒是还原剂，失去电子，化合价是升高的，所以选项C正确，A中需要加入还原剂，B中可以是自身的氧化还原反应，D中需要加入还原剂，答案选C。
点评：在判断是否需要加入氧化剂或还原剂时，不能仅仅依据化合价的升降，还需要注意一些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如选项B等。

本题难度：一般

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NA
B．将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：A项，标准状况下，水为液体；B项，Cl2和H2O反应是可逆反应，2N（Cl2）＋N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA；D项，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，7.8 g Na2O2与水反应，应转移0.1NA电子。

本题难度：一般