1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．由2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1可知，0.5 NA个H2分子完全燃烧生成气态水，放出的热量大于142.9 KJ
B．标准状况下，5.6 L SO2和5.6 L H2S混合后的气体分子总数为0.5 NA
C．Na2O2粉末与水反应，如产生0.5mol O2 ，则反应中转移电子数为NA
D．在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中， CH3COO- 离子总数为0.1 NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是_______，质量之比是_______，密度之比是________。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是________，该混合气体对氢气的相对密度是______。同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是________，体积之比是_________，所含原子数之比______。

参考答案：1：1；32：17；32：17；49g/mol；24．5；17：32；17：32；17：32

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下, 18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C．常温常压下, 92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：NO2和CO2混合气体,每个分子中都含有2个氧原子所以分子总数为NA的NO2和CO2混合气体,所以中含有的氧原子数为2NA；常温常压下, 18 g H2O的物质的量是1摩尔，含有的原子总数为3NA；常温常压下 92 g的NO2和N2O4混合气体，NO2?N2O4原子守恒，含有的原子数为6NA；常温常压下, 22.4 L氯气，其物质的量不一定是1摩尔，所以常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数无法确定，故选D。
点评：熟悉和物质的量有关的物理量，物质的量浓度，气体摩尔体积，质量，阿伏伽德罗常数等，此类问题便不难解决。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A．1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个
B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个
C．25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH—
D．1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（　　）
A．体积
B．原子数
C．质量数
D．中子数

参考答案：A、同温同压下，物质的量之比等于体积之比，二者物质的量相同则体积相同，故A正确；
B、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故B错误；
C、物质的量相同，二者分子数目相同，氢气的质量数为2，氦的质量数为4，二者质量数不相同，故C错误；
D、氢气分子中不含中子，二者含有的中子数不同，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般