1、填空题  A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E(m－1)-具有相同的电子层结构；
③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；
④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。
依据上述信息回答下列问题：
（1）HmD的电子式：________________。
（2）Cm-、E(m－1)-的还原性强弱为___________________（填离子符号），能证明其还原性强弱的离子方程式为_______________________。
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
_____________________________。
（4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。（填元素符号）

参考答案：（1）
（2）S2-＞Cl-；Cl2+S2-==2Cl-+S↓
（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
（4）S

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3____（填“含”或“不含”），请写出有关反应的化学方程式：①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；②________________；③________________。

参考答案：含；②AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题

(1)图中A点表示的意义是____________________。
(2)图中B点表示的意义是____________________。
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为___________________。
(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为____________________。

参考答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(4)7.5 mL或17.5 mL

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→□→Al3+系列变化中，□中应填写的是
[? ? ]
A．Al(OH)3
B．AlCl3
C．HCl
D．NaOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：
(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；
(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；
(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险?。
乙：
(1)与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：__________________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____________________________。

参考答案：(1)NaHCO3；Al(OH)3
(2)HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O

本题解析：

本题难度：一般