1、选择题  据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是? (　　)。

参考答案：B

本题解析：B选项正确，水分解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（?）
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．高压对合成氨有利
D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)

参考答案：D

本题解析：如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氨气的合成是放热反应，根据勒夏特列原理可知，高温不利于氨气的合成，所有答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列推论正确的是：
A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H="+1.9" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是 吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

参考答案：C

本题解析：A.由于同种物质在气态时含有的能量比固态时高，所以前者放出的热量比后者高，因此△H1 <△H2。错误。B．由于石墨转化为金刚石时吸收热量，说明由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，物质所含有的能量越低该物质的稳定性就越强。因此金刚石不如石墨稳定。错误。C．NaOH(aq)+ HCl (aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，说明每有1mol的NaOH发生酸碱中和反应会放出热量57.4 kJ则：含20 gNaOH的稀溶液即NaOH的物质的量为0.5mol与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ.正确。D．1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量叫该物质的燃烧热。C的稳定的氧化物是气态的CO2,因此碳的燃烧热大于110.5kJ/mol。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应过程需要吸收热量的是
A．燃烧
B．浓硫酸溶于水
C．酸碱中和
D．水的电离

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（　　）
2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；
2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)
在其他条件相同时，下列说法错误的是
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多

参考答案：A

本题解析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)＋O2(g)(充足)CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。若反应2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为?H1，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)放出的热量为?H2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的热量为：?H1＋?H2>?H1，D正确。选项A不正确，只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
故选A。
点评：(1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应物的用量有关。
(2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。

本题难度：简单