1、简答题  在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中：
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．
（5）CO32-的空间构型为______．

参考答案：（1）CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
故答案为：CH4；
（2）NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；
故答案为：NH3；
（3）H2O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；
故答案为：H2O；
（4）HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；
故答案为：HF；
（5）CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=12（4+2-3×2）=0，碳原子的价层电子数=3+12（4+2-3×2）=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形；
故答案为：平面正三角形．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题
（1）表中属于d区的元素是________________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_________________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是__________________。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________；该元素与元素①形成的分子X构形为______________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是__________________________。
（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________________

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或
d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+
_____________颜色(填“无”或“有”)。

参考答案：（1）⑨
（2）MgCNi3或CMgNi3
（3）BD
（4）1；三角锥形；X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中
（5）1s22s22p63s2
（6）有

本题解析：

本题难度：困难

3、推断题  有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88. 9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_____，其晶体类型是________。B的氢化物的电子式为 _____________，属________（填“极性”或“非极性”）分子。
(2)A和B形成化合物的分子空间构型为_______，属________分子（填“极性”或“非极性”），其晶体类型是___________。
(3)C元素位于周期表中第____周期_____族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用分子式表示）_____________。
(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是__________，离子方程式_______________________。

参考答案：(1)金刚石；原子晶体；?；极性
(2)直线形分子；非极性；分子晶体
(3)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞Al(OH)3
(4)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失； Al3++3OH-=Al(OH)3↓? Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。
⑴Q的最高价氧化物，其固体属于?晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序?。
⑵ R的氢化物属于?分子(填“极性”或“非极性”)。
⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是?；
⑷已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为?。

参考答案：（1）分子；N>O>C。?（2）非极性?（3）四面体?（4）[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H2O

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为

[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般