1、选择题  下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（?）。
A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s）　ΔH
B．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s）　ΔH1
C．Na（s）=Na（g）　ΔH2
D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3

参考答案：A

本题解析：1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

本题难度：一般

2、选择题  下列各项叙述正确的是(? )
A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子
B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶体
D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体

参考答案：A

本题解析：在NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子。这也是所有离子晶体的特点。所以，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为SiO2的石英是原子晶体，可知选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性.而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系