1、选择题  下列溶液中氯离子浓度最大的是
A.500mL1mol/L?的?NaCl?溶液
B.500mL1mol/L?的?MgCl2溶液
C.100mL3mol/L?的?NaCl?溶液
D.600mL1mol/L?的?NaCl?溶液

参考答案：C

本题解析：分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
解答：A、500mL?1mol/L?NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L；
B、500mL?1mol/L?MgCl2溶液中Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L；
C、100mL?3mol/L?NaCl溶液中Cl-浓度为3mol/L×1=3mol/L；
D、600mL?1mol/L?NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L；
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．

本题难度：一般

2、选择题  下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

参考答案：C

本题解析：A 再加稀硝酸如果白色沉淀不溶解即可说明有氯离子，是为了排除碳酸根离子的干扰。B 再加稀盐酸如果白色沉淀不溶解即可说明有硫酸根离子，也是为了排除碳酸根离子的干扰。D 也可能含有碳酸根氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根离子。

本题难度：一般

3、实验题  下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是?
（2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是?
（3）烧杯中还应该加入的物质是?

参考答案：（1）?防止爆沸?（2）?导气和冷凝?（3）?冰水

本题解析：在加热过程中，为防止受热液体剧烈跳动，需要加入碎瓷片来防止爆沸；玻璃管一方面起导气的作用，另一方面长导管能起冷凝作用；为使水蒸气液化，应该降低温度，所以应该加入冰水。

本题难度：一般

4、选择题  在4℃时向100mL水中通入22.4LHCl气体(标准状态下测得)后形成溶液，下列说法中正确的是
A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.4L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  24.分离或提纯下列物质，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A．分液
B．过滤
C．萃取
D．蒸馏 E、结晶 F、加热分解 H、渗析