1、选择题  下列叙述正确的是
A.1 molH3PO4的质量为98 g·mol-1
B.H3PO4的摩尔质量为98 g
C.9.8 gH3PO4含有Na个H3PO4分子
D.Na个H3PO4分子的质量为98 g

2、选择题  下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A.1.6?g?CH4中含有的电子数
B.1?mol/L的稀硫酸100?mL中含有H+的数目
C.24?g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D.标准状况下，22.4?L?H2和CO混合气体中的原子数

3、填空题  选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液?B．升华?C．结晶?D．分液?E．蒸馏?F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
（3）分离水和汽油的混合物______；
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体______；
（5）从碘水中提取碘单质______．

4、实验题  某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
实验步骤和结论为：
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；
③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

5、选择题  工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80?℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下

已知:?时,?形式完全沉淀;?时,?形式完全沉淀;pH在3.4时,形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是
[? ]
A.直接加碱,调整溶液
B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来?
C.先将Fe2+氧化成Fe3+再调整pH至3.4
D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀?