1、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．HNO3的摩尔质量是63 g
C．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
D．磷酸和硫酸的摩尔质量相等

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（?）
A．水
B．铝
C．氢氧化钠
D．氢氧化钠和水

参考答案：A

本题解析：在铝和NaOH溶液的反应中，铝先和水反应，生成氢氧化铝和氢气，水做氧化剂，铝做还原剂，然后生成的氢氧化铝在和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，是非氧化还原反应，故铝和NaOH溶液反应氧化剂是水，选A 。

本题难度：一般

3、简答题  环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO2的体积分数为______．
（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为______mol/L．．
（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca（OH）2的质量为______kg．

参考答案：（1）2.33g硫酸钡的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，根据硫元素守恒，可知n（SO2）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，二氧化硫的体积分数定义为0.224L1L×100%=22.4%，
故答案为：22.4%；
（2）由（1）计算可知，n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol0.1L=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
（3）32kgSO2反应消耗Ca（OH）2的质量的为m，则：
? SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
? ?64? 74
? 32kg? m
故m=32kg×7464=37kg，
故答案为：37．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  漂白粉的有效成分是①______，在使用漂白粉时为了增强漂白效果，可向溶液中滴加少量食醋（主要成分为CH3COOH），其原理用化学方程式表示为②______，如果不滴加食醋照样可以漂白，原理用化学方程式表示为③______．

参考答案：①根据漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，
故答案为：Ca（ClO）2；
②根据强酸制弱酸的原理，CH3COOH酸性大于HClO，所以Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO） 2Ca+2HClO；
③漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，因Ca（ClO）2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%

参考答案：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，
C2H6+72O2=2CO2+3H2O△V
1722 2.5
C2H2+52O2=2CO2+H2O?△V
1522 1.5
C3H6+92O2=3CO2+3H2O?△V
192 32.5
则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，
设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，
则有

本题解析：

本题难度：一般