高考化学知识点总结《化学实验的基本操作》高频考点强化练习（2017年最新版）(六) 2017-08-22 14:57:20 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、实验题  生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。 A? B? C? D? E 请回答下列问题： （1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是? A．－2　　 B．0　 　 C．+4　　 D．+6 （2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：?； （3）D中30% 双氧水的作用是?；若无此装置，所测定的含碳量将?（填“偏高”、“偏低”或“不影响”） （4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）?； （5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为?； （6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是?。（任写一种） 参考答案：（1）A （2分） （2）CO2+Ba2++2OH－= BaCO3↓+H2O（3分） （3）吸收SO2气体 （2分）?偏高 （2分） （4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（2分） （5）×100%?（2分） （6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）（2分） 本题解析：（1）铁的化合价一定为正价，而碳的非金属小于硫的非金属性，因此S一定显示负价，故A项正确。 （2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。 （3）如果没有双氧水的氧化，二氧化硫也会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，使碳的百分含量偏高，故D中30%双氧水的作用是吸收SO2气体；若无此装置，所测定的含碳量将偏高。 （4）反应完成红叶，S元素转化为SO42?，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，所以实验方案是：取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。 （5）若E中得到bg碳酸钡，根据碳元素守恒可知碳酸钡的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，故生铁中碳的质量为：bg÷197g/mol×12g/mol=12b/197g，所以生铁中的含碳量为：12b/197g÷ag×100%=×100% （6）实验过程中应注意的安全问题有：浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等。 本题难度：一般 2、选择题  下列实验操作正确且能达到预期目的的是（?） ? 实验目的 操?作 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明溶液中含有SO42- 滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液 ③ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 ④ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液 ⑤ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH A．①⑤? B．②③⑤? C．①④⑤? D．①②③④⑤ 参考答案：C 本题解析：钠和水反应要比钠和乙醇反应剧烈，据此可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；②中在酸性条件下，NO3－具有氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，所以不能证明溶液中含有SO42-，②不正确；③不正确，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把SO2氧化，所以体现的是SO2的还原性；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以可以通过电解池中阴极阳离子的放电顺序来比较金属性强弱，④正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则相应的含氧酸盐的水解程度越小，⑤正确，答案选C。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是对学生实验能力的综合考查，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。 本题难度：一般 3、选择题  下列说法不正确的是 A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜 B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） C．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如下图Ⅰ所示 D．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用的操作、装置如下图Ⅱ所示

参考答案：A

本题解析：A 错误，本质区别是分散质微粒直径的大小
B 正确，加入新制的氢氧化铜悬浊液，无明显现象的是乙醇；变为绛蓝色溶液的是甘油；加热产生砖红色沉淀的是乙醛；悬浊液变澄清的是乙酸；溶液分层，上层为油状液体的为乙酸乙酯；开始为将蓝色溶液，加热后变为砖红色沉淀的是葡萄糖。
C 正确，温度适宜时，催化剂的催化效率最好，当温度高时，酶失去生理活性，催化效率减慢。
D 正确，可以加入氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应，溶于水，苯不溶，分层即可。

本题难度：一般

4、填空题  下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
(a)量筒?(b)容量瓶?(c)滴定管 ?(d)托盘天平? (e)温度计
（1）无“0”刻度的是?(填写编号)。
（2）下列操作合理的是?(填字母)
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为?mL。
（4）图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为?mL；图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E 之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为?mL。

图甲?图乙

参考答案：（1） ab?（2） AD?（3） 26.10mL?（4）3.2mL? 4.60mL

本题解析：（1）量筒和容量瓶没有“0”刻度；（2）托盘天平精确度为0.1g，不能精确称量10.20克碳酸钠固体；用100mL的量筒量取3.2mL浓硫酸造成的误差较大，应该用10mL的量筒量取，故B、C错误，A、D操作合理；（3）滴定前液面读数为0.00mL，滴定后液面读数为26.10mL，故所用盐酸的体积为26.10ml；（4）量筒刻度自下而上逐渐增大，若甲图中刻度A为4，则B为3，最小刻度为0.2mL，根据液面高度可判断量筒中液体的体积为3.2mL；滴定管刻度自上而下依次增大，乙图中如果刻度D为4，则E为5，最小刻度为0.1mL，由液面高度可判断滴定管中液体体积的读数为4.60mL(注意精确到0.01mL)。

本题难度：一般

5、选择题  右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。

( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积／mL	反应时间
(实验A)	(实验B)	(25℃、101 kPa)	实验A	实验B
CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL	HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL	5	t(a1)="155" s	t(b1)="7" s
		10	t(a2)="310" s	t(b2)="16" s
		15	t(a3)="465" s	t(b3)="30" s
		20	t(a4)="665" s	t(b4)="54" s
		……	……	……

?请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L—1 ?NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为ρ? g/cm3）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）

参考答案：(1 )? _?碱式滴定管_______________，

(3)?①_____Zn+2OH-+2H2O=__[Zn(OH)4_]2-__+ H2_↑_________________?
② ____分液漏斗_____ ；③ ______65V×10-3_/_2ρSVm_______。

本题解析：略

本题难度：一般

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