1、选择题  已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　　)
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O

参考答案：C

本题解析：NaHB属于钠盐，是强电解质，A错误；NaHB可能存在水解大于电离，溶液显碱性，[OH－]＞[H＋]，B项只是可能正确；C项是物料守恒，正确；D项应为HB－＋OH－=B2－＋H2O。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3)
D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：A、根据电荷守恒有： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。故有c(CH3COO-)=c(Na+)；
B、氢氧根来源于两级电离，故c(OH-)> c(HCO3-)；
C、根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)；物料守恒有：c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+c( H2CO3)；有c(OH-)－c(H+)＝c(H2CO3)- c(CO32-)

本题难度：一般

3、填空题  （6分）（用化学用语及必要的文字回答）
（1） 配制碳酸钾溶液要加少量的__?___，原因是____?。?
（2）FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是___? __，原因是______?。

参考答案：（1）__KOH___?（2）___Fe2O3_

本题解析：(1)K2CO3在水溶液里发生电离，电离出的CO32-发生水解，使溶液呈碱性，而加入少量KOH意在利用同离子效应，使得KOH电离出的OH-抑制CO32-的水解。
（2）FeCl3溶液中Fe3+发生水解，水解生成氢氧化铁和氯化氢，在持续加热的情况下，HCl不断挥发，平衡不断正向移动，最后剩余氢氧化铁，再灼烧，氢氧化铁分解失水，最后只剩Fe2O3固体。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液PH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A、不正确，该反应的平衡常数K=，只随温度改变而改变，所以稀释溶液，不变。B、正确，通入CO2，平衡正向移动，溶液PH减小；C、正确，升高温度，水解吸热，平衡正向移动，水解平衡常数增大；D、正确，加入NaOH固体，平衡逆向移动，减小。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是?。
（2）步骤③控制的温度范围?。
（3）写出反应的④、⑥的化学方程式
④?；⑥?。
（4）生产过程中可以循环利用的物质是?（填化学式）
（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式?。
（6）请简要描述实验室中操作a的过程?。

参考答案：（1）抑制四氯化锗水解（2）86.6℃～100℃
（3）④GeCl4+(n+2)H2O＝GeO2·nH2O+4HCl；⑥GeO2+2H2Ge+2H2O
（4）HCl?（5）SO2+2OH—＝SO32—+H2O
（6）组装好过滤器，将混合物沿玻璃棒倒入过滤器中，静置，使滤液自然流下来。

本题解析：（1）步骤②中GeO2与浓盐酸反应得到GeCl4, 四氯化锗是强酸弱碱盐，易水解。所以浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是抑制四氯化锗水解。（2）步骤③控制的温度范围要高于四氯化锗的沸点86.6℃，而低于水的沸点100℃，即温度在86.6℃～100℃。（3）④的方程式是GeCl4+(n+2)H2O＝GeO2·nH2O+4HCl；⑥的方程式是GeO2+2H2Ge+2H2O；（4）由化学反应方程式及生产流程示意图可知：在生产过程中可以循环利用的物质是HCl。（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请该反应的离子方程式是SO2+2OH—＝SO32—+H2O；（6）在实验室中过滤的操作过程组装好过滤器，将混合物沿玻璃棒倒入过滤器中，静置，使滤液自然流下来。

本题难度：简单