1、实验题  某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。?

请回答下列问题：
(1)?装置F中烧瓶内的固体可选用_____________。
A、氯化铝?B、生石灰?C、五氧化二磷?D、烧碱
(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19?g/cm3,则其物质的量浓度为__________(保留一位小数)，在标况下需____________L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B__________；C_____________；E_____________。
(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有:?__________。写出装置D中反应的化学方程式___________。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

参考答案：(1)BD?
(2)11.9mol/L；352.7?
(3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰
(4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸?；8NH3+3Cl2?=?N2+6NH4Cl?；3：2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应．下列推理不正确的是（　　）
A．a一定为KOH溶液
B．b一定为KHSO4溶液
C．c一定为AlCl3溶液
D．e一定为MgCl2溶液

参考答案：MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中，KOH能与其余四种溶液反应，故a为KOH，MgCl2只能与KOH反应，e为MgCl2，KHSO4、KOH之间的反应没有明显现象，所以d为KHSO4，KHSO4和NaHCO3反应只产生气泡，所以b为NaHCO3，c为AlCl3．
A、a为KOH，故A正确；
B、b为NaHCO3，故B错误；
C、c为AlCl3溶液，故C正确；
D、e为MgCl2，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （9分）（1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有?；
（2）配制实验操作步骤有：a．在天平上称量?g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为??。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是?、??。
③定容时，若俯视凹液面，会使结果?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（?）
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

参考答案：（9份）（1）500mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 （2分）
（2）（每空1分）20.0 ① a b dc e ②搅拌加速溶解 引流 ③偏高 偏低 D

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为（ ）_____________________________________；
石墨为（ ）___________________________________；
（3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。
________________________________________
（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。
________________________________________
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？
________________________________________

参考答案：

（1）不同
（2）负极；2Al-6e-==2Al3+；正极；6H++6e-==3H2↑
（3）负极；电池总反应式：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（4）由于铝在浓硝酸中发生钝化，反以锌为负极
（5）与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关

本题解析：

本题难度：困难

5、简答题  （一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是______．
（2）B中观察到的实验现象是______．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理______
（二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是______．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是______．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是______．
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．

参考答案：（一）（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，
故答案为：除去氯气中的水蒸气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，装置B中的有色布条不褪色；
故答案为：不褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为；
故答案为：；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（二）酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子；
银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子．
故答案为：H+；HClO；Cl-；
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是V=n×Vm=mM×Vm=35.5g71g/mol×22.4L/mol=11.2L；
由H2～Cl2～2HCl可知n（H2）=n（Cl2 ）=35.5g71g/mol=0.5mol；n（HCl）=2n（Cl2 ）=1mol；
将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol1L=1mol/L；
设稀释后溶液的浓度为C，则1mol/L×20mL=C×200mL，解得：C=0.1mol/L；
故答案为：11.2；0.5；1；0.1．

本题解析：

本题难度：一般