1、填空题  现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
（1）该气体的物质的量为____?____。
（2）该气体中所含的原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

参考答案：（1） ?mol （2） ?（3） ?（4） ×100%（每空2分）

本题解析：（1）物质的量等于质量除以摩尔质量，为?mol。
（2）该分子为四原子分子，所以该气体中所含的原子总数为：个。
（3）气体的体积等于物质的量乘以摩尔体积，为。
（4）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，为：×100% 。

本题难度：一般

2、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（?）
A．1 mol SiO2晶体中含有NASiO2个分子
B．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．4NA
C．标准状况下2．24L苯含有的碳原子数目为0．6NA
D．12．8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0．4NA’

参考答案：D

本题解析：A错，SiO2晶体为原子晶体，无分子；B错，7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA；C错，标准状况下苯不是气体；D正确；

本题难度：一般

3、填空题  盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
①水，调成泥浆②稀硫酸调pH为1～2③煮沸④过滤―→―→产品
已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

参考答案：（1）提高Mg2＋的浸取率(其他合理答案均可)
（2）8
（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)　Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O
（4）NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)
（5）20.0%

本题解析：（1）加入H2SO4可以使Mg的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg2＋。（2）c(OH－)＝?mol·L－1＝10－6 mol·L－1，所以pH＝8。（3）加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，当pH大约为5时，Fe3＋、Al3＋转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。（4）使Mg2＋转化成MgSO4·7H2O的步骤为①加入NaOH溶液。②过滤得Mg(OH)2沉淀。③加入稀H2SO4。④蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。（5）根据镁元素守恒得×100%＝20%。

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L
C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
D．常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA