1、选择题  在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（　　）
A．道尔顿
B．汤姆生
C．卢瑟福
D．玻尔

参考答案：A．道尔顿提出原子学说奠定了近代化学基础，故A正确；
B．汤姆生提出的葡萄干面包原子模型，故B错误；
C．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，故C错误；
D．波尔提出了量子力学，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中，不正确的是（　　）
A．HF稳定性比HCl强
B．Mg失电子能力比Ca弱
C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

参考答案：A、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故A 正确；
B、金属性Ca＞Mg，金属性越强，失去电子的能力越强，故Mg失电子能力比Ca弱，故B正确；
C、氯化钠中只含有离子键，氯化铵晶体中含有共价键与离子键，二者含有的化学键不同，故C错误；
D、C2H6和H2O2分子中都含有18个电子，二者物质的量相同含有相同的电子，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（　　）
A．53153I是碘的一种同素异形体
B．53135I是一种新发现的元素
C．53135I核内的中子数与核外电子数之差为29
D．53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

参考答案：A、同素异形体的研究对象是单质，53153I是碘的一种同位素，故A错误；
B、53135I的质子数是53，属于碘元素，故B错误；
C、53135I质子数是53，电子数为53，核内的中子数=135-53=82，所以53135I核内的中子数与核外电子数之差为82-53=29，故C正确；
D、53153I是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期ⅦA族，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知N2－阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则m g 该离子含电子的物质的量为
[? ]
A．m(A－X)/A mol
B．m(x＋2)/A mol
C．m(A－X＋2)/A mol
D．m(A－X－2)/A mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  我国的“神州七号”载人飞船已成功发射，“嫦娥”探月工程已经启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3?2He，每吨3?2He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年所消耗的能量，．地球上的氦元素主要以4?2He形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．42He和32He原子核内均含2个质子
B．42He和32He核内中子数相同
C．42He和32He原子具有相同的质量数
D．42He和32He的最外层电子数都为2，所以都具有较强的金属性

参考答案：A、42He和32He互为同位素，质子数都为2，故A正确；
B、42He的中子数为4-2=2，32He的中子数=3-2=1，故中子数不同，故B错误；
C、42He的质量数为4，32He的质量数是3，故质量数不同，故C错误；
D、42He和32He只有1个电子层，排满2个电子，处于稳定结构，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单