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1、选择题 下列说法不正确的是
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖
B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。
C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化
参考答案：B
本题解析：
A、正确；
B、使用电子天平称量药品时，不使用烧杯，错误；
C、用酒精洗涤晶体，酒精挥发能带走晶体表面的水分且能减少晶体的溶解，正确；
D、CoCl2·6H2O（粉红色）
CoCl2·2H2O（紫色）CoCl2·H2O（蓝紫色）CoCl2（蓝色），正确。
本题难度：一般
2、选择题 某课外实验小组设计的下列实验合理的是
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A．制备Fe(OH)2
| B．制备少量氨气
| C．实验室制备乙炔
| D．检验火柴头燃烧产生的SO2
参考答案：B
本题解析：A错，正确装置为 ，先利用铁与稀硫酸反应生成氢气将装置内的空气排尽，再将左边试管的橡皮管用弹簧夹夹紧，使左边试管内液体被挤压入右边试管内；
B正确，浓氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH—；加入CaO，使平衡向逆反应方向移动，同时CaO溶于水放热，利用氨水的挥发。
C错，实验室乙炔的制备不能用启普发生器，启普发生器装置使用于（块状）固体+液体→气体的装置，由于乙炔制备所需的原料为电石和水，电石溶于水且生成微溶于水的氢氧化钙沉淀易堵塞装置。同时反应会放出大量的热量会使启普发生器炸裂。
D错，二氧化硫气体无可燃性，不能燃烧。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
B．给盛有液体量占试管容积 的试管加热
C．用胶头滴管向容器中加液体时，一定不能把滴管伸入容器内
D．称取2.60?g?NaCl必须用到的仪器有托盘天平、药匙、小烧杯等
参考答案：A．硝酸银见光易分解，溶液保存着细口瓶里，所以硝酸银溶液保存着棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确；
B．试管加热时液体不能超过试管容积的13，故B错误；
C．一般来说，滴管滴加溶液时不能伸入容器内，但实验室制备氢氧化亚铁沉淀时，滴管要伸入容器内，故C错误；
D．托盘天平的感量是0.1g，所以无法称取2.60?g?NaCl，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A．450 mL，52．7 g
B．500 mL，58．5 g
C．450 mL，58．5 g
D．500 mL，52．7 g
参考答案：B
本题解析：实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV及m=nM进行计算。 n（NaCl）=0．5L×2 mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58．5 g·mol－1=58．5g，选C。
本题难度：一般
5、实验题 （12分）
（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置
①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能否达到目的??（填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②．实验室利用上图所示发生装置可以制取下列?气体。
A．Cl2
B．CO2
C．NH3
D．SO2
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（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是?。
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为?。
B装置烧杯中ＮaOH溶液的作用是?。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反
应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为?mol（用含b的代数式示）。
参考答案：（1）①能? (2分)?②B? (2分)
（2）①NO与空气中的O2反应；(2分)?
②红棕色，(2分)?；?吸收NOx?(2分)，；?③
mol? (2分)
本题解析：（1）①如果装置不漏气，则干燥管内液面变化变化，所以是正确的。
②制取氯气需要加热，氨气和SO2易溶于水，均不能用此装置，所以答案选B。
（2）①NO极易被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集。
②反应生成NO，但是装置内有残留的空气，所以无色气体被氧化生成红棕色NO2。氮氧化物但是污染性气体，需要尾气处理。
③根据反应式Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O和3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，被还原的硝酸但是参加反应的硝酸的1/4，所以反应中转移电子是3b/4mol。
本题难度：一般
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