1、选择题  在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是（　　）
A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．ClO3-、Ba2+、Na+、Cl-
D．K+、Cl-、Al3+、SO32-

参考答案：A、该组离子在酸性条件下不发生反应，且在水中均为无色，故A正确；
B、该组离子在酸性条件下不发生反应，但Fe3+在水中为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
C、该组离子在酸性条件下，ClO3-、Cl-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；
D、该组离子在酸性条件下，SO32-与H+反应生成二氧化硫气体和水，则不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分）某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

试回答下列问题：
（1）试剂a是            ；试剂b是            ；固体B是           。（填化学式）
（2）操作②的名称是：        、        、干燥。
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：                                   。
沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：                                   。

参考答案：（1）K2CO3（2分）；HCl（1分）；BaCl2（1分）。（2）蒸发、结晶（2分）
（3）CO+Ba2+BaCO3↓（2分）；BaCO3 +2H+Ba2+ + CO2↑+H2O（2分）

本题解析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物所以最后的到的固体B、C是KCl和BaCl2，在加入试剂A时沉淀的离子是Ba2+，因为K+不能生成沉淀，Cl-沉淀的话只有生成Ag Cl,，不能再溶解生成KCl，所以就沉淀Ba2+，沉淀还要可以转化成BaCl2，所以沉淀A应该是BaCO3，可以与盐酸反应得到BaCl2，为了不引入新的杂质离子，试剂b是盐酸，a试剂是K2CO3，滤液就是K2CO3和KCl的混合物，加入盐酸可以将K2CO3转化为KCl。根据上述分析：（1）试剂a是K2CO3；试剂b是HCl；固体B是BaCl2（2）操作②是获得溶液中的溶剂，所以操作是蒸发、结晶。（3）加入K2CO3与BaCl2反应的离子方程式为：CO+Ba2+BaCO3↓，沉淀A与试剂b就是BaCO3 和盐酸，它们反应的离子方程式为：BaCO3 +2H+Ba2+ + CO2↑+H2O
考点：根据流出推出物质的名称、离子方程式的书写、物质的分离方法。

本题难度：一般

3、选择题  在水溶液中能大量共存的是
[? ]
A．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
B．K+、Na+、OH-、CO32-
C．Ba2+、K+、HCO3-、OH-
D．H+、Ba2+、ClO-、NO3-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  可能含有下列离子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-?的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2
（1）若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则溶液中无______离子，一定有______?离子，可能有______?离子．
（2）若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有______离子，一定无______离子，可能有______?离子．

参考答案：（1）若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则溶液显酸性，含大量的H+，则溶液中无OH-、CO32-、NO3-，由电荷守恒可知阴离子一定为Cl-，一定有Cl-、H+离子，可能有K+、Mg2+离子，
故答案为：OH-、CO32-、NO3-；Cl-、H+；K+、Mg2+；
（2）若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则溶液显碱性，含大量的OH-，因哦也盐酸与碳酸根离子反应生成气体，则一定没有碳酸根离子，由电荷守恒可知阳离子一定有K+，则该无色溶液中，一定有?K+、OH-离子，一定无H+、Mg2+、CO32-离子，可能有Cl-、NO3-离子，
故答案为：K+、OH-；H+、Mg2+、CO32-；Cl-、NO3-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（?）
A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、
B．常温下，在的溶液：、、、
C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、

参考答案：B

本题解析：A中溶液显酸性，在酸性溶液中NO3－和Fe2＋能发生氧化还原反应。B中溶液显酸性，能大量共存。加入铝粉放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。显碱性，NH4＋不能大量共存。显酸性，硝酸和铝反应不能生成氢气。D中溶液显碱性，NH4＋不能大量共存。答案选B。

本题难度：一般