参考答案：（10分每空2分）（1）①②⑤⑥       500ml容量瓶、胶头滴管
（2）16.1        （3）BEAGCGDF      （4）②④ 

本题解析：查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）固体需要称量，所以需要药匙，溶解在烧杯中进行，因此还需要烧杯以及搅拌的玻璃棒和盛放蒸馏水的100ml量筒。配制500ml溶液，所以还缺少的玻璃仪器是500ml容量瓶，以及定容时需要的胶头滴管。
（2）硫酸钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，则需要硫酸钠晶体的质量是0.05mol×322g/mol＝16.1g。
（3）根据配制原理以及实验要求可知，配制时，正确的操作顺序是BEAGCGDF。
（4）根据c＝n/V可知，如果容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；反之定容时仰视刻度线，测定结果偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低，所以正确的答案选②④。

本题难度：一般

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1 NA
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol
D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：A不正确，不符合物料守恒；B不正确，因为气体的状态是未知的；CnH2n+2分子中（3n＋1）个共价键，C正确；氯气和氢氧化钠溶液反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  在VL硫酸铝溶液中，含有Wg?Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为（　　）
A．W/27V
B．W/54V
C．W/18V
D．W/9V

参考答案：Wg?Al3+的物质的量为Wg27g/mol=W27mol，
根据电荷守恒3n（Al3+）=2n（SO42-），所以n（SO42-）=32n（Al3+）=32×W27mol=W18mol，
故溶液中SO42-的浓度为：W18molVL=W18Vmol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（　　）
A．0.1?mol
B．0.3?mol
C．0.5?mol
D．0.15?mol

参考答案：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42-）
解得：n（SO42-）=0.15mol，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是(? )

A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：根据
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?△m
2×84? 106? 62
m（NaHCO3）? w1－w2

本题难度：一般