1、简答题  （1）写出电解食盐水制取Cl2的化学方程式：______．
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：______．

参考答案：（1）电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2，该反应为2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，
该反应为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为____________________________;
（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释：__________________。

参考答案：（1） Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO；（3分）
（2）? Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO（6分）
C起 mol/L?0.090? 0? 0? 0
C变mol/L? 0.090×1/3? 0.030? 0.030? 0.030
C平mol/L? 0.060? 0.030? 0.030? 0.030

（3）正反应方向；?（1分）?（4）增大（2分），正反应方向（1分）
（5） Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO,光照，HClO分解生成HCl和O2，使平衡向正反应方向移动， 溶液的c(H+)增大。（3分）

本题解析：本题以氯气与水的反应为载体考查化学平衡相关知识。（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；反应的离子方程式为Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO；（2）在1L水中可溶解0.090mol氯气，近似氯气浓度为0.090mol/L；结合平衡计算——三行式及平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到；计算过程见答案；（3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子和氢离子反应，降低了氢离子浓度，平衡正向进行；（4）气体溶解度随压强增大会增大，增大压强平衡向气体体积减小的方法进行，即平衡将向正向移动；（5） 氯水中存在平衡Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO,光照，HClO分解生成HCl和O2，使平衡向正反应方向移动， 溶液的c(H+)增大。

本题难度：一般

3、选择题  下列气体中，难溶于水的是
A．N2
B．Cl2
C．NH3
D．NO2

参考答案：A

本题解析：A 氮气难溶于水
B 氯气能溶于水，一体积水能溶解两体积氯气
C 氨气极易溶于水，一体积水能溶解700体积氨气
D 二氧化氮先和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶于水。
故难溶于水的是氮气，选A

本题难度：简单

4、选择题  在同温同压下将SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．溶液褪色，无沉淀生成
B．溶液不褪色，无沉淀生成
C．溶液褪色，有沉淀生成
D．溶液不褪色，有沉淀生成

参考答案：SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
A、溶液不褪色，有白色硫酸钡沉淀生成，故A错误；
B、溶液不褪色，有白色硫酸钡沉淀生成，故B错误；
C、溶液不褪色，有白色硫酸钡沉淀生成，故C错误；
D、溶液不褪色，有白色硫酸钡沉淀生成，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
(1)写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：_______________________。

(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：
①___________________________________________。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，__________________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的____________倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的________倍。

参考答案：

(2)①取下漏斗口上的塞子 ②迅速关闭活塞
(3)6 ?6n

本题解析：考查氧化还原和萃取分液的实验操作。，经过该反应得到的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I-，这样得到的I-是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍。

本题难度：简单