1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是（　　）
A．常温常压下，22.4?L?N2所含的分子数小于NA
B．在含有1mol?CH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目略大于NA
C．8.0?g?Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．0.1mol?Fe?与0.1mol?Cl2充分反应，转移的电子数为0.3?NA

参考答案：A、常温常压下，22.4?LN2物质的量不是1mol，所含的分子数小于NA，故A正确；
B、含有1mol?CH3COO-的醋酸钠溶液中，存在醋酸根离子水解后的醋酸根离子为1mol，所以醋酸钠的化学式可知，钠离子物质的量略大于1mol，故B正确；
C、若8.0?g?全是Cu2S，则其中含有的铜原子数=8.0g160g/mol×2×NA=0.1NA；若8.0?g?全是CuO，则其中含有铜原子数=8.0g80g/mol=0.1mol，所以8.0?gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA，故C正确；
D、0.1mol?Fe与0.1mol?Cl2充分反应，根据化学方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3，0.1molFe有剩余，所以反应的电子转移由完全反应的氯气计算为0.2mol，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子
B．标况下，22.4LSO3的分子数为NA
C．1L0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D．15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

参考答案：A、二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，故A错误；
B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、1L0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有溶质氯化铜0.5mol，由于铜离子部分水解，导致溶液中铜离子小于0.5mol，溶液中含有的铜离子小于0.5NA，故C错误；
D、15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠过量CO2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol导致，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子
B．25℃时，l?L?pH=13的Ba（OH）2?溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA
C．在一定条件下，46g的NO2和N2O4混合气体中原子数目为3NA
D．含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标况下O2约11.2L

参考答案：A．α-氨基乙酸的结构简式为CH2NH2COOH，含有的共价键有2个C-H键，2个N-H键，1个C-N键，1个C-C键，1个C=O键，1个C-O键和1个O-H键，所以1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子，故A正确；
B．pH=13时，c（OH-）=0.1mol/L，c（Ba2+）=0.05mol/L，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有Ba2+的数目为0.05NA，故B错误；
C．NO2和N2O4混合气体中N和O原子个数都为1：2，可按NO2计算，n（NO2）=1mol，则混合气体中原子数目为3NA，故C正确；
D．1molNa2O2含有1molO-O键，为非极性键，则含有非极性键的数目为NA的Na2O2为1mol，与水反应生成0.5molO，标准状况下体积为11.2L，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．4.4gCO2和N2O混合物所含原子数为0.3NA
B．一定温度下，6.72LCl2与11.2gFe粉反应转移电子数为0.3NA
C．50mL18mol/L硫酸与足量的Cu粉反应产生10.08L气体
D．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为0.5NA

参考答案：A、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，每个分子中含有的原子数相等，所以4.4gCO2和N2O混合物所含原子数为0.3NA，故A正确；
B、温度压强不同，气体摩尔体积不同，因为，该题温度不明确，气体摩尔体积不确定，所以无法计算转移电子数，故B错误；
C、浓硫酸和铜反应，稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜反应的过程中，浓度逐渐减小，达到一定浓度时和铜不反应，故C错误；
D、氦气的摩尔质量是4g/mol，所以4g氦气的物质的量是1mol，所含的原子数为NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.常温常压下，22.4L氢气中含有的氢分子数为NA
B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2?NA
C.32g臭氧分子中含有的氧原子数为2?NA
D.1L1mol/LCaCl2溶液中含有氯离子数为2?NA

参考答案：A

本题解析：分析：A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
B．根据镁原子的结构分析判断；
C．根据臭氧的分子式计算原子数；
D．根据体积和浓度计算公式计算，结合氯化钙的化学式计算氯离子数．
解答：A．常温常压下，不是标准状况，氢气所处的状态不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
B．镁原子最外层电子数为2，1个镁原子失去2个电子变为Mg2+，24克金属镁物质的量为1mol，失去电子物质的量为0.2mol，即2NA，故B正确；
C．32g臭氧分子中，含有氧原子物质的量：n=×3=2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C正确；
D．1L1mol/LCaCl2溶液中含有为1molCaCl2，氯离子为2mol，氯离子数为2NA，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的运用，注意气体摩尔体积的应用条件、原子结构的判断、相关公式的换算运用，平时须总结常见易错点．

本题难度：困难