1、填空题  今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ：?，原因是?.
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有?离子，其物质的量浓度为?.
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为?。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

参考答案：（1）否?； Ag2CO3? Ag2SO4都是沉淀 （答对其中1个算对）
（2）NH4+? 0.8 mol/L?
（3）BaCO3 ?BaSO4?；? n (CO32-)="0.04" mol? n(SO42-)="0.02" mol
（4）A （3分）

本题解析：根据第二份信息确定溶液中含有NH4+，且量为0.08mol；根据第三份信息得出沉淀为硫酸钡和碳酸钡，量分别为4.66÷233=0.02mol，（12.54－4.66）÷197=0.04mol，故溶液中含有CO32-、SO42-且量分别为0.04mol和0.02mol；（1）硫酸银和碳酸银等均为沉淀，故不能只根据加入AgNO3溶液有沉淀产生得出含有Cl-?结论；（4）根据溶液中含有CO32-、SO42-判断溶液中不含有Ca2+、Ba2+；根据电荷守恒，得出溶液中一定含有阳离子即含有K+（溶液中CO32-、SO42-所带负电荷数大于NH4+所带正电荷数），可能含有Cl- ，若不含时n(K+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)－n(NH4+)[电荷守恒]=0.04mol，若含有Cl- ，则n(K+)＞0.04mol，故答案为A。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是?
[? ]
A．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32- ?
B．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3- ?
C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-?
D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子或分子在溶液中能大量共存是
A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－
B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－
C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－
D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－