1、选择题  下列说法中错误的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质有漂白性的是
[? ]
A．SO2水溶液
B．液氯
C．SO2与Cl2等摩尔混合后配成溶液
D．久置氯水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，不正确的是（　　）
A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．Al（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中（设气体没有逸出），再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是?
[? ]
①红色溶液很快褪色?②红色溶液不褪色?
③有白色沉淀生成?④溶液仍然透明
A．仅①和④?
B．仅①和③?
C．仅②和③?
D．仅②和④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式______
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO2气体，现象是______．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______，其反应的离子方程式为______．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象______离子方程式是______
④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是______?（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______．

参考答案：答案：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
故答案为：SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，所以继续通入过量SO2气体，现象是不褪色或不明显．
故答案为：变红；不褪色或不明显．
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
故答案为：颜色逐渐变淡或紫色消失；5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
故答案为：先变浑浊，后又变澄清；Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐．
故答案为：H2SO4；碳酸盐或碳酸氢盐．

本题解析：

本题难度：一般