高考化学必考知识点《离子方程式的书写及正误判断》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《离子方程式的书写及正误判断》高频试题预测（2017年最新版）(四)

2017-08-22 15:14:24 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。
（3）⑩在水中的电离方程式为_______________________________________________。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3＝Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为____________。该反应的离子方程式为_____________________________

参考答案：(1)
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩

(2) Ba(OH)2 + 2HNO3＝Ba(NO3)2 + 2H2O（2分） (3) Al2(SO4)3 ＝2Al3＋+ 3SO42－（2分）
(4) Ba2＋+2OH－+CO2 ＝BaCO3↓+ H2O（2分）
(5) HNO3（1分） 1

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                     。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                       。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程   式              ，              。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的   (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式                     。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2              L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

参考答案：(1)SO2+OH-=HSO3-
（2）①c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)；②因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3- H++ SO32-，加入氯化钙后，Ca2++ SO32-= CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小；
（3）NO+3Ce4++2H2O=NO3-+ 3Ce3++4 H+, NO+Ce4++H2O=NO2-+ Ce3++2 H+；
（4）a；2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O;
（5）243a或5600a/23

本题解析：（1）根据流程图可知，二氧化硫与NO的混合气体与氢氧化钠溶液反应主要生成亚硫酸氢钠，所以装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；
（2）①由图可知，pH=8时溶液中主要的阴离子是亚硫酸根离子，说明二氧化硫与氢氧化钠溶液反应主要生成亚硫酸钠，其次还有少量的亚硫酸氢钠，则溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)；
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，溶液的酸性增强，因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3- H++ SO32-，钙离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸钙沉淀，促进亚硫酸氢根离子的电离,氢离子浓度增大，pH减小；
（3）装置II是Ce4+与NO的反应，将NO氧化为硝酸根离子和亚硝酸根离子，自身被还原为Ce3+，离子方程式是NO+3Ce4++2H2O=NO3-+ 3Ce3++4 H+, NO+Ce4++H2O=NO2-+ Ce3++2 H+；
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，则Ce3+被氧化为Ce4+，阳极发生氧化反应，所以Ce4+从电解槽的a口流出；阴极发生还原反应，根据流程图可知，HSO3-得到电子生成S2O42-，则电极反应式是2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O;
（5）NO2-与氨气、氧气反应生成硝酸铵，则N元素被氧化，化合价从+3价升高到+5价，1m3的溶液中的NO2－的物质的量是1000L×ag/L/46g/mol=1000a/46mol，失去电子的物质的量是1000a/46×2mol=，根据得失电子守恒，则需要氧气在标准状况下的体积是1000a/23mol/4×22.4L/mol=5600a/23L。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的关系，对流程的分析，氧化还原反应的分析判断

本题难度：困难

3、选择题下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中加入过量氨水
⑤向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳
A．①②③④⑤
B．只有①④
C．只有②③
D．只有③④⑤

参考答案：D

本题解析：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，最终是红褐色沉淀，不符合题意；②Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，无白色沉淀，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，溶解到过量的NaOH溶液中，不符合题意；③Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，有白色沉淀生成，符合题意；④Al3＋＋4NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，有白色沉淀，符合题意；⑤2Na+＋CO32－＋CO2＋H2O=NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，又因为此溶液是饱和的，有白色沉淀产生，符合题意。
考点：考查元素及其化合物的性质。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
(1)A+BC+D↑      (2)C+CA+E          (3)D+EB+C
由此可知它们的化学式分别为：
A                                                    ，B                                                ，
C                                                    ，D                                               ，E                                                。

参考答案：A OH－，B NH4+， C H2O，DNH3，E H3O+。

本题解析：
A：OH－、B：NH4＋、C：H2O、D：NH3、、E：H3O＋
A+B=C+D：NH4＋ +OH－=△=NH3↑+H2O
C+C=A+E：2H2O=H3O＋ +OH－
D+E=B+C：NH3+H3O＋=NH4＋ +OH－

本题难度：一般

5、选择题下列反应的离子方程式中，正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：2H+ + CO32－="=" CO2↑+ H2O
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ ="=" BaSO4↓
C．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ ="=" Fe2+ + H2↑
D．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ="=" 2H+ + SO42－

参考答案：C

本题解析：碳酸钙为难溶物，不可拆，故A错误；B中还会生成弱电解质水，故错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，故D错误

本题难度：一般

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