1、选择题  肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

参考答案：D

本题解析：肼分子中氢原子不可能达到8电子稳定结构，A不正确。在燃料电池中，氧气得电子，在正极通入，B不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以X是错误的。氮元素的非金属性强，可以形成氢键，因此正确的答案是D。

本题难度：一般

2、填空题  如图所示装置

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为____________________________。两极反应式为：正极___________________；负极___________________。该装置将________能转化为________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________________，总反应方程为________________。

参考答案：（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H++2e-=H2↑；
负极：Mg-2e-=Mg2+；化学；电
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电

参考答案：D

本题解析：Mg的化合价升高，为电源的负极，A、B都错；KCl是电解质溶液，导电能力强于海水，能激活该电池，C错；答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中不正确的是（   ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu－2e－＝Cu2+