1、选择题  在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

参考答案：D

本题解析：A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、实验题  四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。装置A中放浓盐硫，B中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。

（1）．上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）H中反应的离子方程式：_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：________________________________________________。
（3）C、D中的试剂分别是_______________、____________________。
（4）仪器A、B的名称分别是_____________、____________，F的作用是_____________。
（5）实验时应先点燃_________处酒精灯，加热温度应大于________ ℃，待________，即可停止加热。
（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________________________________________________________________。
（7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是___________________________。

参考答案：（
（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗（1分）在G和H之间增加干燥装置（1分）
（2）Cl2＋H2O=Cl―＋ClO―＋H2O（2分）Sn＋2Cl2SnCl4（2分）
（3）饱和食盐水（或水）（1分）浓硫酸（1分）
（4）分液漏斗（1分）蒸馏烧瓶（1分）导气、冷凝（2分）
（5）E（1分）231℃（1分）Sn粒熔化（1分）
（6）SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HCl（2分）
（7）出现白色烟雾（1分）

本题解析：（1）发生装置中生成气体，压强增大，分液漏斗中的盐酸不能顺利加到圆底烧瓶中，应用导管将A的上口与B相连，以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中的压强，四氯化锡极易水解，G为收集四氯化锡装置，应在G、H之间增加干燥装置防止H中的水蒸气加入G装置，答案为：用导管将A的上口与B相连；在G、H之间增加干燥装置；
（2）H为吸收为反应的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，由装置图可知，E中为金属锡跟干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应方程式为：Sn+2Cl2SnCl4，答案为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；Sn+2Cl2SnCl4；
（3）四氯化锡极易水解，进入装置E的气体应干燥、纯净，装置C的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置D的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥，答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）仪器A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶，F起导气、并冷凝四氯化锡蒸气，答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝；
（5）熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡，故应向加热E酒精灯，加热温度应大于金属锡的熔点，当锡融化后停止加热，答案为：E；231；锡融化；
（6）四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn(OH)4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn(OH)4分解生成SnO2与H2O，故四氯化锡水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；
（7）四氯化锡遇水强烈水解生成SnO2、HCl，SnO2是固体颗粒，HCl结合空气中的水蒸气，出现白色烟雾，答案为：出现白色烟雾．

本题难度：一般

3、选择题  今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）?（?）
A．甲=乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲=乙
D．乙>丙>甲

参考答案：B

本题解析：氯水中存在如下平衡：?，若在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，则使氯水中氢离子浓度减少，平衡向右移动，溶液中HCLO的浓度增大；若在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，被氯气氧化，使平衡向左移动，溶液中HCLO的浓度减小；所以正确关系为：甲>丙>乙

本题难度：一般

4、实验题  实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式 ?。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是?。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是?。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。

参考答案：(10分) （1） MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + 2H2O + Cl2↑
（2）除杂质H Cl气体（3）浓硫酸；吸收水份，干燥氯气
（4）NaOH 溶液，2OH- + Cl2＝Cl- + ClO-+H2O?（5） D

本题解析：（1）装置A是制备氯气的，则反应的离子方程式是MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + 2H2O + Cl2↑。
（2）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢气体，则B处盛有饱和食盐水（或水）的作用是除杂质H Cl气体。
（3）和铜反应的氯气应该是干燥的，则C中盛放的是浓硫酸，用来干燥氯气。
（4）氯气有毒，则E中盛放的是氢氧化钠溶液，用来吸收氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为2OH- + Cl2＝Cl- + ClO-+H2O。
（5）由于在加热的条件下，铜容易被氧化生成氧化铜，所以实验结束时，应先熄灭D处酒精灯。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

5、选择题  对下列事实的解释错误的是
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

参考答案：C

本题解析：A、氨气极易溶于水，可以做喷泉实验。因此氨溶于水的喷泉实验，可以说明氨气极易溶于水，A正确；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，所以常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，可以说明浓硝酸具有强氧化性，B正确；C、浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性，C不正确；D、氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色。由于氯气溶于水生成盐酸与次氯酸，由此说明次氯酸具有漂白性，D不正确，答案选C。

本题难度：一般