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1、填空题 某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是?（填写装置的序号）；
（2）B中反应的化学方程式是?；
（3）写出C中反应的离子方程式?，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：?；
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式?；
（5）该实验存在明显的缺陷是?；
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3?200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为?．
2、选择题 下面对氯气的叙述正确的是（ ）
A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味
3、选择题 常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（ ）
A．溶液pH先变大后变小
B．溶液导电能力逐渐增强
C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫
D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓
4、选择题 “84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是
A．
B．
C．
D．
5、选择题 CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是?（?）
A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1
B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、
C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
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