1、简答题  硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol?①主反应
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol?②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图．

（1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=______
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成?NO时，反应温度最好控制在______
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：______（用文字和离子方程式说明）．
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为______．
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为______（填“正极”或“负极”），电极方程式为______．

参考答案：（1）由盖斯定律，（①-②）×12可得N2（g）+O2（g）?2NO（g），故△H=12×[（-905kJ/mol）-（-1258kJ/mol）]=+181.5?kJ/mol，
故答案为：+181.5?kJ/mol；
（2）从图象可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择780～840℃，
故答案为：780～840℃；
（3）溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解，
故答案为：溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解；
（4）NH3通入NaClO溶液中，生成N2H4，N元素的化合价升高，故Cl元素的化合价应降低，有氯离子生成，根据元素守恒与电荷守恒可知，还有水生成，配平后离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，
故答案为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；
（5）由图可知，A极通入的为氨气，发生氧化反应，为负极，氨气在碱性条件下放电生成氮气与水，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，
故答案为：负极；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是（? ）
A．HI的分解速率小于其生成速率
B．HI的分解速率等于其生成速率
C．HI的分解速率大于其生成速率
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变△H=-234kJ/mol
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(? )
A．平衡向正反应方向移动
B．A的转化率变大
C．C的体积分数变大
D．a＜c+d

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单