1、选择题  在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

Ⅰ? II?III
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

参考答案：B

本题解析：增大氧气的浓度，逆反应速率不变，A不正确；催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，B正确，C不正确；图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，所以乙的温度高于甲中的温度，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于难度较大的试题。该题除了要灵活运用勒夏特例原理外，还要学会图像分析。在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：简单

2、填空题  下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，______对反应速率有影响，______ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；
（2）仪表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______ （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是________；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：___________________________________.

参考答案：（1）固体反应物的表面积；接触面积越大；1和2
（2）1、3、4、6和8，2和5
（3）反应温度；6和7，8和9
（4）因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：

参考答案：A、将铝粉和碘粉小心混合均匀，加入水，很快产生火花，说明水在反应中起了催化作用，故A正确；
B、金将铝粉和碘粉小心混合均匀，加入水，很快产生火花，说明铝和碘发生反应，应该是生成了AlI3，故B正确；
C、金属铝和碘的反应属于化合反应，是放热的过程，故C正确；
D、金属铝和硫酸铜的固体不会发生置换反应，置换反应是在溶液中进行的，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是
A．加入催化剂，反应速率加快，反应的变大
B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有
C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％
D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

参考答案：D

本题解析：A、加入催化剂，反应速率加快，但反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故△H不变，A错误；B、平衡混合物中除SO3和O2外还有SO2，浓硫酸只能吸收SO3，B错误；C、浓硫酸的密度大于水，故用等体积的水稀释后，溶液的质量小于原溶液的2倍，质量分数＞原来的1/2，C错误；D、以该反应设计的原电池，负极上的反应为SO2变为SO3，SO3与水生成硫酸，使氢离子浓度升高，pH减小，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)    

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般