1、计算题  （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为（≠0）。

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  （6分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。（不必写出计算过程）

参考答案：（1）Na2CO3? 1mol/L　Na2SO40.4mol/L　　（2）1.12L　（各２分）

本题解析：14.51g白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡；4.66g沉淀质量为硫酸钡，所以，，，则；
设Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为x、y；则可得

（1）原混合液中Na2CO3物质的量浓度；原混合液中Na2SO4物质的量浓度；
（2）由碳酸根离子守恒，即可知生成二氧化碳气体的物质的量为0.05mol/L；则标准状况下气体体积为1.12L；

本题难度：一般

3、简答题  用18mol?L-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?
D．定容时俯视刻度线______?

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18mol?L-1=100mL×3.0mol?L-1
解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；?
D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
B．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
C．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
D．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA