1、选择题  下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．NaNO2溶液的pH大于7
B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大
C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1
D．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

2、简答题  弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因______（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是______．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．
II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=______．

3、选择题  强弱电解质的本质区别是 （?）?
A．导电能力
B．相对分子质量
C．电离程度
D．溶解度

4、选择题  弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液
B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．酯化反应、石蕊试液
D．中和滴定、pH试纸

5、填空题  (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）     ΔH1=＋Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）     ΔH2=－Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g)    ΔH3=＋Q3kJ·mol-1
已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体        (写化学式)。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在                  之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10?3  K2 = 6.3×10?8   K3 =4.2×10?13  lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6) 。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是                                           (用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是            。